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    下列叙述中正确的是(　　)
    A．向Na2CO3饱和溶液中加入1.06g Na2CO3粉末，恢复至室温，析出2.86g Na2CO3·10H2O晶体
    B．向2mL CuSO4溶液中滴加2滴同浓度的NaOH溶液，向所得浊液中加入0.5 mL乙醛，加热至沸腾，有红色沉淀生成
    C．将1 L 2mol·L－1的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之形成红褐色液体，该液体中Fe(OH)3的胶粒数小于2NA
    D．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒做布朗运动，向其中滴加少量稀硫酸，将有沉淀产生
    C
    A项：1.06g Na2CO3所对应的Na2CO3·10H2O的质量是2.86g，但水减少后必然使原溶液中的部分Na2CO3也析出，晶体的质量大于2.86g；B项：CuSO4过量、NaOH不足，不符合实验要求(NaOH过量、碱性悬浊液)，观察不到红色沉淀；C项：分散系中的分散质有Fe(OH)3、Fe3＋，且胶粒是许多Fe(OH)3分子的聚集体，所以小于2NA；D项：胶体稳定的主要原因是胶粒带有电荷，互相排斥，而不是布朗运动，向Fe(OH)3胶体中滴加少量稀硫酸，胶体发生凝聚而形成沉淀，继续滴加，沉淀溶解。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

      a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是
    A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
    C．Al、Cu、Ag、Mg、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将22.4g金属粉末混合物，放入足量的稀H2SO4中至无气泡产生为止，共收集到标准状况下的H2 22.4L，此混合物可能是（  ）
    A．锌和铜B．镁和铁C．铝和锂D．锌和铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋离子或[Zn(OH)4]2－离子的物质的量浓度(假设Zn2＋离子浓度为10－5mol·L－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是
    A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
    Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－
    B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10－17
    C．某废液中含Zn2＋离子，沉淀Zn2＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12
    D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是
    A．铜B．铁C．铝D．钛

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下有以下转化关系，已知A、B、C中均含有同种元素。请回答下列问题。
     
    （1）若D为日常生活中最常见的金属单质之一，且以上反应均为氧化还原反应；除以上四种物质外，整个转化过程中没有其它物质参与或生成。
    ①构成D单质的元素在周期表中的位置是               ；
    ②反应③的离子方程式                   。
    ③试叙述检验物质B中阳离子的实验方法                                                                                          。
    （2）若无反应③的转化过程，C为红棕色气体，试分析：
    ①A、B、C中含有的共同元素为（写名称）：             。
    ②C与H2O反应的化学方程式为            。
    ③若A为化合物时其电子式为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量的铁、镁、铝三种金属与同体积同浓度的盐酸反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），下列判断正确的是
    A．反应掉的三种金属质量相等B．反应后三种金属可能都有剩余
    C．所给的盐酸都是过量的D．镁刚好反应完，铁、铝有剩余

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是
    A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强
    B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解
    C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
    D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时的发挥，则下列说法正确的是（  ）
    A．镁和铝的总质量为9 g
    B．盐酸的物质的量浓度为5mol·L-1
    C．溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1
    D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

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