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    7．下列物质混合后，能发生离子反应的是（　　）
    A．硝酸钠溶液和氯化钡溶液B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液
    C．稀盐酸和碳酸钠溶液D．稀硫酸滴到铜片上

    分析 根据离子之间能结合生成沉淀、气体、水等，则离子之间发生反应，排在H前面的金属与酸发生置换反应，以此来解答．

    解答 解：A．混合不生成沉淀、气体、水等，则不能发生离子反应，故A不选；
    B．混合不生成沉淀、气体、水等，则不能发生离子反应，故B不选；
    C．混合生成二氧化碳气体、水，即发生氢离子与碳酸根离子的反应，故C选；
    D．Cu的金属活泼性较弱，排在H的后面，则与稀硫酸不反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应及复分解反应的条件等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基础知识的夯实，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验．
    实验序号温度
    /℃    		H2O2溶液
    初始浓度/%    		MnO2
    颗粒大小
    1254无MnO2
    225121g细颗粒MnO2
    32541g细颗粒MnO2
    42541g粗颗粒MnO2
    （1）上表中，反应速率最快的是实验2（填实验编号）．
    （2）实验3、4预期可得出的结论是催化剂颗粒越小，化学反应速率越大．
    （3）设计实验2、3的目的是探究浓度对化学反应速率的影响．
    （4）设计一个实验证明在其他条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）：取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在在不同温度下加热，观察产生气体的快慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①X是原子半径最小的元素，②元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空：
    （1）请写出Y、W元素的元素符号：YN，WS；
    （2）元素Z在周期表的位置是第第二周期第ⅥA族；
    （3）请写出Y单质的电子式；
    （4）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的化学式（NH4）2SO4；该化合物中含有的化学键是共价键和离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中同分异构体（不考虑立体异构）最多的是（　　）
    A．乙醇B．戊烷C．二氯丙烷D．戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应（　　）
    A．②④B．①④C．②③D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在以下性质的比较中，正确的是（　　）
    A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+B．第一电离能：He＜Ne＜Ar
    C．共价键的键能：C-C＜C=C＜C≡CD．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将等物质的量的乙烷和溴蒸气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（　　）
    A．CH3CH2BrB．CHBr2CHBr2C．CBr3CBr3D．HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    （1）增加水的量或升高温度，一定可以加快镁跟水的反应速率
    （2）增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
    （3）对于反应CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
    （4）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密闭容器中进行（固定体积），现充入氦气，由于容器中压强增大，则化学反应速率加快
    （5）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用适合催化剂，正逆反应速率同等程度加快．
    A．（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（4）D．（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）═2Na+Cl2↑．已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

    （1）试根据上述变化写出A、E、F的化学式，C的俗称、D的名称：
    ANa
    CNaOH
    DFeCl3
    ENa2CO3
    FCaCl2．
    （2）请写出反应的化学方程式．
    ①A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    ②C+D→NaCl3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，
    ③C→E2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    ④B→D2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    （3）某反应可用于工业上制取漂白粉，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （4）漂白粉起作用的原因是（用方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
    （5）B物质的用途为杀菌、消毒、制造漂白粉或消毒液．

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