Question

反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol·L^-1。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如下图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T₁________T₂，平衡常数K(T₁)________K(T₂)。(填“大于”“小于”或“等于”)

（2）若温度T₂时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为________。

②反应的平衡常数K=________。

③反应在0～5 min区间的平均反应速率v(A)=_________。

Answer 1

【解析】（1）温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，根据图像可知T₁小于T₂。由图像看出温度越高，到达平衡时c(A)越小，说明升高温度平衡向着正反应

方向移动，即正反应为吸热反应，K(T₁)小于K(T₂)。

（2）

　　　　　  　A(g)　　　　　　B(g)　　　+　　　　C(g)

初始浓度
(mol·L^-1)   0.050                         0                    0

改变量
(mol·L^-1)   0.050×70%          0.050×70%              0.050×70%

平衡浓度
(mol·L^-1)   0.015                       0.035                       0.035

①平衡时体系总的物质的量为(0.015+0.035+0.035)mol·L^-1×1.0 L=0.085 mol。

②反应的平衡常数K=≈0.082。

③v(A)==0.007 mol·L^-1·min^-1。

答案：（1）小于　小于   （2）①0.085 mol   ②0.082　③0.007 mol·L^-1·min^-1