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    氨水显弱碱性的主要原因是(　　)

    A．通常状况下，氨的溶解度不大        B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－


    解析：　氨气溶于水大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O仅有少部分电离成NH和OH－，因此显弱碱性，但它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身碱性弱。故选B。

    答案：　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

    下列说法正确的是(　　)

    A. 滤液A中的阳离子为Fe3＋、Cu2＋、H＋

    B. 样品中Fe元素的质量为2.24 g

    C. 样品中CuO的质量为4.0 g

    D. ＝896 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人类的生活、生产离不开水

    （1）自然界中的水都不是纯净物，自来水厂利用沉淀、吸附、      和消毒等方法净化水。

    （2）游泳池常用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，该化合物中氯元素化合价是 　价

    （3）写出电解水反应的文字表达式或符号表达式　  ______             ，该反应属于（填基本反应类型）            反应。

    （4）完成铁丝在氧气中燃烧实验时，需在集气瓶中装少量水，其作用是                                         

                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一辆卡车在启动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆卡车所用的燃料是(　　)

    A．酒精

    B．汽油

    C．柴油

    D．液化石油气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    石油是工业的血液，主要是由多种烃组成的混合物。

    (1)通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是________。

    A．石油的产量                        B．乙烯的产量

    C．天然气的产量                      D．汽油的产量

    (2)从石油分馏可得到熔沸点依次________的石油气、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等多种产品；工业上获得乙烯的主要方法是________。

    (3)石蜡是一种从石油分馏中得到的固体，用氯气漂白过的石蜡燃烧时会产生HCl气体，这是由于石蜡漂白时与氯气发生了________。

    A．加成反应                          B．取代反应

    C．燃烧反应                          D．物理溶解

    (4)石油燃烧会产生的环境污染问题主要是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业中硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线路①②③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

    完成下列反应方程式：

    写出①的化学方程式：____________________________________________________。

    写出Ⅲ的化学方程式：____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用H2和N2直接合成氨：N2＋3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是(　　)

    ①升高温度　②加入正催化剂　③增大反应物浓度

    ④增大压强

    A．只有①②③                          B．只有①②④

    C．只有①③④                          D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度、压强和催化剂条件下，把N2和H2按13(体积比)混合，当反应达到平衡时，混合气体中NH3占25%(体积比)，求：

    (1)N2的转化率__________________；

    (2)反应前后体积之比__________________；

    (3)平衡混合气的平均相对分子质量__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)已知Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O 。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

    实验编号

    实验温度/℃

    c(Na2S2O3)/mol·L-1

    c(H2SO4)/mol·L-1

    ①

    25

    0.1

    0.1

    ②

    25

    0.1

    0.2

    ③

    50

    0.2

    0.1

    ④

    50

    0.1

    0.1

    其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择____________。（填实验编号）；

    探究温度对化学反应速率的影响，应选择____________。（填实验编号）。

     (2)甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

     


    （Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和____________ 性。

    （Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是 ____________。

    （Ⅲ）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时， 1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是____________。

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