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    CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。

    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_____________（填序号）

    A．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡

    B．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3

    C．CS2中碳元素为＋4价，硫元素为—2价

    D．SO2有较强还原性，而CO2无还原性

    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。

    ① 羰基硫的结构式为：________________。沸点：CO2_________COS（填“大于”或“小于”），说明原因_____________________。

    ②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是_________________

    A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构

    B．COS分子是含有极性键的非极性分子

    C．COS分子中三个原子处于同一直线上

    D．COS可能在O2中燃烧

    ③ 羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：

    已知A是一种盐，则A的化学式为________;气体单质a为____________________.

    （3）在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），反应前CO和H2S的物质的量均为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol，回答下列问题：

    ①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是__________________反应（填“放热”或“吸热”）。

    ②平衡时，继续通入CO10mol和H2S10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）

    （4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是____________

    A．容器内气体密度保持不变

    B．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化

    C．c（H2）=c（H2S）

    D．v（H2）正=v（H2S）逆

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:

    （1）该反应的化学方程式是 。

    （2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为 ;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v（H2）为 。

    Ⅱ. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

    5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

    该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

    ①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

    ②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（快）

    ③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）

    ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+（快）

    （1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。（填“①、②、③、④”）。

    （2）若预先加入淀粉溶液，由题述看,必须在 离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省扬州市高二选修下学期期末调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

    （1）①写出铜帽溶解过程中发生反应的化学方程式 。

    ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。

    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：

    2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2 I2＋2=2I－＋

    ①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。

    ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2＋的含量将会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

    （3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算）

    Fe3＋

    Fe2＋

    Zn2＋

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    完全沉淀的pH

    3.2

    8.8

    8.9

    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

    由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：

    ① ；

    ② ；

    ③ 过滤；

    ④ ；

    ⑤ 过滤、洗涤、干燥

    ⑥ 900℃煅烧。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省扬州市高二选修下学期期末调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与环境、材料等关系密切，下列说法正确的是

    A．计算机芯片的主要成分是二氧化硅

    B．碘盐能防治碘缺乏病，但必须科学合理摄入

    C．用电镀废水直接灌溉农田，可提高水资源的利用率

    D．CO2是导致酸雨发生的主要原因

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省怀化市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是

    A．二者都能水解，但水解的最终产物不同

    B．二者都属于糖类，且都是高分子化合物

    C．二者含C、H、O三种元素的质量分数相同，且二者互为同分异构体

    D．二者的化学性质相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是

    A．充入N2容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快

    B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

    C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1

    D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是

    A. 与的性质完全相同

    B. 原子核中含有143个中子

    C. 属于短周期元素

    D. 1mol的质量是143g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：① 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－566kJ/mol；

    ②Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋1/2O2(g) △H＝－226kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，消耗的CO是28g

    B．如上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H<－452 kJ/mol

    D．CO的燃烧热为－566 kJ/mol

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．将①×1/2+②，整理可得CO(g)+Na2O2(s)= Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol，即1molCO发生该反应放出热量是509kJ，现在放出热量就是509kJ，则消耗CO的物质的量是1mol，其质量是28g，正确； B．CO生成CO2的反应是放热反应，反应物的能量，图示没有注明物质的状态，不能体系能量变化关系，错误；C．根据反应可知2Na2O2(s)＋2CO2(g)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H=－452 kJ/mol，若CO2是固体，由于能量比气体低，反应放出的热量小于452 kJ，故2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H>－452 kJ/mol，错误；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，根据①可知CO的燃烧热是-283kJ/mol，错误。

    考点：考查反应热的有关计算的知识。

    【题型】选择题
    【适用】一般
    【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
    【关键字标签】
    【结束】
     

    下列说法不正确的是

    A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体减小醋酸的电离程度

    B．0.02 mol·L－1HCl溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12

    C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

    D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，可逆反应2A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是

    A．C的生成速率和B的消耗速率相等

    B．v正（A）＝2v正（B）

    C．2v正（A）＝v逆（B）

    D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化

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