实验证明用纯锌和稀硫酸制备氢气时加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率.为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响.该同学设计了如下一系列的实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中.收集产生的气体.记录获得相同体积的气体所需时间. 下列判断错误的是: A．V1＝30 B．V6＝ 10 C．V7＝20 D．V10＝25 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验证明用纯锌和稀硫酸制备氢气时加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

下列判断错误的是：

A．V₁＝30 B．V₆＝ 10 C．V₇＝20 D．V₁₀＝25

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科目：高中化学 来源： 题型：

苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有：

①苯的间位二元取代物只有一种 ②苯的邻位二元取代物只有一种

③苯分子中碳碳键的键长均相等（键长是指在分子中两个成键的核间距离）

④苯不能使KMnO₄酸性溶液褪色

⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷

⑥苯在FeBr₃存在的条件下同液溴发生取代反应

A．②③④⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③④ D．全部

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科目：高中化学 来源： 题型：

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O。

负极反应式为________________ 。

（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为________________ ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________，正极反应式为________________。

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________________。

A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__________（填“a”或“b”），

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验

装置

部分实验现象

a极质量减小b极质量增加

c极有气体产生

b极质量减轻

d极溶解c极有气体产生

电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A. a>b>c>d B. b>c>d>a

C. d>a>b>c D. a>b>d>c

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科目：高中化学 来源： 题型：

目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4，②单质在反应中都只作氧化剂，③氢化物常温下都呈气态，④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是(　　)

A．只有①②　　　　　　 B．只有①③

C．只有③④ D．①②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。