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【题目】C5H12的一氯代物有几种(

A.1B.4C.6D.8

【答案】D

【解析】

先写的同分异构体,再写每个同分异构体的一氯代物。

C5H12的同分异构体有三种,正戊烷、异戊烷、新戊烷,正戊烷一氯代物有三种,异戊烷一氯代物有四种,新戊烷一氯代物有一种,共八种,故D符合题意。

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将等物质的量的①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3露置于空气中,最后质量变化由小到大的顺序是(  )

A. ⑤<④<③<①<② B. ②<①<③<④<⑤ C. ⑤<④<②=③<① D. ⑤<③<④<②<①

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A~H均为中学化学常见的物质,转化关系如下图。其中A、C均为金属单质,C与水反应生成D和最轻的气体,D、F、G、H的焰色反应均为黄色,E为两性化合物。

(1)写出C与水反应的离子方程式_____________________________________,假设温度不变,该反应会使水的电离程度________(填写“变大”“变小”“不变”)

(2)B的水溶液呈_________性,用离子方程式解释原因______________

(3)将A~H中易溶于水的化合物溶于水,会抑制水的电离的是____________(填序号)

(4)常温下,pH均为10的D、F溶液中,水电离出的c(OH)之比为___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性,所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为:_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述错误的是(

A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同

B.乙醇室温下在水中的溶解度大于苯酚

C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠

D.利用过滤法不能将苯与三溴苯酚的混合物分离

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】14分)按要求完成下列填空

.已知:①2C3H8(g)7O2(g)6CO(g)8H2O(l) ΔH=-2741.8kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol

1)反应C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)ΔH

2C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成COCO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:COg+ H2OgCO2g+ H2gΔH0

下列事实能说明该反应达到平衡的是

a.体系中的压强不发生变化

bυH2CO

c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

dCO2的浓度不再发生变化

在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(CO)=" 1" mol·L-1, c(H2O)="2.4" mol·L-1; 达到平衡后,CO的转化率为60%,该反应在此温度下的平衡常数是

3)熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3Na2CO3的混合物,燃料为CO,在工作过程中,电解质熔融液的组成、浓度都不变,写出负极发生的电极反应式

.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:

SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题:

1)配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO

2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化,氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气,反应生成了5mol一氧化碳,则此时混合气体的平均摩尔质量是

3)氮化硅陶瓷的机械强度高,硬度接近于刚玉(A12O3),热稳定性好,化学性质稳定。以下用途正确的是

A.可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备

B.在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C.研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

D.氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制,没有发展前途

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是

选项

实验目的

试剂a

试剂b

试剂c

装置

A

验证非金属性:N>C>Si

稀硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

B

验证氧化性:Cl2>Br2

浓盐酸

KMnO4

FeBr2溶液

C

验证SO2有还原性

浓硫酸

Na2SO3

KMnO4溶液

D

除去Na2SO3中的Na2SO4

氯水

混合物

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标,工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染,而且可得到有经济价值的单质S。

(1)在复合组分催化剂作用下,CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2H2O。

己知CH4S的燃烧热(H)分别为-890.3 kJ /mol-297.2 kJ /mol,则CH4SO2反应的热化学方程式为 _________________________________________________

(2)H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图1所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:

①分析可知X________(写化学式), 0~t1时间段的温度为_____, 0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为 ___________________________

②总反应的化学方程式为__________________________________________________________

(3)焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1 mol/LSO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的△H _________________________ 0 (“>”“<”)

②计算700℃该反应的平衡常数为____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 )是一种黄色气体,遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NOCl2,制备装置如下图所示:

①制备NO发生装置可以选用___________________(填写字母代号),请写出发生反应的离子方程式:___________________

②欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为:a→ __________________(按气流方向,用小写字母表示)。

(2)乙组同学利用甲组制得的NOCl2制备NOCl,装置如图所示:

①实验室也可用X装置制备NO,X装置的优点为________________________________

②检验装置气密性并装入药品,打开K2,然后再打开 ____________,通入一段时间气体,其目的为___________________________,然后进行其他操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。

③若无装置Y,则ZNOCl可能发生反应的化学方程式为________________________

④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d,则烧杯中可加入 __________溶液。

(3)Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为________(用代数式表示)。

[已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从精炼钢的阳极泥中(主要成分为Cu2Te)回收碲的工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)“焙烧”后,碲主要以TeO2形式存在,则每生成32gTeO2,反应转移电子的物质的量为____________mol。

(2)为选择最佳焙烧工艺,进行温度和硫酸加入量的条件试验,结果如下表所示:

则实验中应选择的条件为________________________

(3)“氧化”时的溶液温度不宜过高,原因为________________________

(4)工艺(I)中,“还原”时发生的总离子方程式为______________________________。H2SO4和Na2SO3可用浓盐酸代替,但缺点为______________________________________

(5)工艺(II)中,“浸出液电积”时产生碲粉的电极反应式为_______________________

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