Question

12．下列说法不正确的是（　　）

• A． 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于 241.8 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 常温下，若反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
• D． 已知中和热为-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

Answer 1

分析 A.1 g氢气在氧气中完全燃烧生成0.5mol气态水，放出的热量为120.9 kJ，则生成1mol液态水，放出热量大于241.8 kJ；
B．氮气和氢气的反应为可逆反应；
C．如能自发进行，应满足△H-T•△S＜0；
D．浓硫酸溶于水放热．

解答 解：A.1 g氢气在氧气中完全燃烧生成0.5mol气态水，放出的热量为120.9 kJ，气态水变为液态水，放出热量，则生成1mol液态水，放出热量大于241.8 kJ，故A正确；
B．氮气和氢气的反应为可逆反应，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放出的热量为19.3 kJ，如完全反应，放出的热量大于19.3 kJ，反应热小于-38.6 kJ•mol^-1，故B错误；
C．如能自发进行，应满足△H-T•△S＜0，因△S＞0，则不能自发进行，则该反应的△H＞0，故C正确；
D．浓硫酸溶于水放热，则将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ，故D正确．
故选B．

点评 本题综合考查反应热与焓变，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握中和热、燃烧热的定义，把握热化学方程式的书写方法，难度不大．