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用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH

和所加NaOH溶液的体积(V)关系如右图所示。则原硫酸溶

液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)(     )

   A.0.5mol·L-1     160mL

   B.1.0mol·L-1     160mL

   C.0.5mol·L-1     80mL

   D.1.0mol·L-1     80mL

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各项中,含氧原子数不同的是(       )                     

A、质量比为2:1的SO2和O2         

B、9g水和23g乙醇(C2H5OH)

C、标准状况下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L的硫酸溶液

D、物质的量相同的Na2SO4和FeSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:


为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中           

A.通入氯气      B.加入Zn         C.加入Fe         D.加入Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:


 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2  。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:

(1)A中制取CO2 的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:                     

B装置的作用是                                                           

C装置内可能出现的现象是                                                 

为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用带火星的木条伸入集气瓶内,会出现                                                                       

(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:                          。(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?

                                                                               

(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值        (答大或小),这是由于                                                          

(5)你认为上述A-E的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项:                                     。(用甲、乙、丙、丁回答)

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


对于合成氨工业来说,下列叙述中正确的是(      )

A.使用催化剂和施加高压,都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响

   B.使用催化剂和施加高压,都能提高反应速率,只有压强对化学平衡状态有影响

C.采用循环操作,能提高NH3的平衡浓度

   D.采用循环操作,能加快反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:


I.下列说法不正确的是              (填字母代码)。

   A.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡

   B.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的

 C.能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱

   D.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

   E.除去硬水中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2溶解度比 

     MgCO3的小

 II.向含有AgI的饱和溶液中:

  (1)加入固体AgNO3,则c(I-)           (填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。

  (2)若改加更多的AgI,则c(Ag)           

  (3)若改加AgCl固体,则c(I-)            ,而c(Ag)           

 III.用“>”、“<”或“=”填空:

  (1)25℃时1mol/L FeCl3溶液的pH       80℃时1mol/L FeCl3溶液的pH。

  (2)已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),则溶液中c(H+)       c(OH-)。

  (3)常温下,取等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的

      pH=8,混合溶液中由水电离出的c(H+)       NaOH溶液中由水电离出的c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列图中的实验方案,能达到实验目的的是

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科目:高中化学 来源: 题型:


信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,将得到的红色金属M和金属E进行如下框图所示转化,获得高效净水剂K2EO4.(答题时,化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示):

(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式             。

(2)检验X中阳离子的方法和现象是                

(3)某同学取X的溶液在空气中放置后,酸化并加入KI和淀粉溶液,溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因:         

(4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体,这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外,还需要用到的硅酸盐仪器有           (填写仪器名称)。

(5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量,下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。

①装置D的作用            

②连接好装置并检验装置的气密性后,应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”?            在这两步之间还应进行的操作是                  。

③该实验设计是否还有不足之处?若有请指出并改进,如没有本问可不答。

(6)试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因          

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知H2S能定量完成下列反应:

R +H2S(少量)HR + HS,     2Z+ H2S(少量)2HZ + S2

下列叙述正确的是

    A.相同温度下电离平衡常数:Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR)

B.结合H的能力:Z>S 2>R>HS

C.同温同浓度下,溶液的pH值:NaHS>NaR>Na2S>NaZ

D.HZ与Na2S反应的离子方程式:HZ +S2HS + Z

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