练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．根据你对化学反应实质的理解，你认为下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．氯化氢气体溶于水B．白磷在一定条件下转化为红磷
    C．碘在加热条件下升华D．氯化钠晶体加热熔化

    分析 根据化学反应实质是“旧键的断裂，新键的形成”来判断，变化过程中一定有新物质生成，据此分析判断．

    解答 解：A．氯化氢溶于水存在化学键断裂，无化学键形成，不是化学变化，故A错误；
    B．白磷和红磷是磷元素的同素异形体，二者转化放发生了化学变化，故B正确；
    C．碘单质加热变化为气体，固体直接变化为气体属于碘单质的升华，过程中无新物质生成属于物理变化，故C错误；
    D．NaCl融化只有旧键的断裂，没有新键的形成，所以不是化学变化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学变化的理解应用，需要注意的是化学反应实质是“旧键的断裂和新键的形成”，两者都要发生才是化学变化．，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （2）步骤④的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-．
    （3）含Cr3+ 废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1 ．若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填字母）．
    a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
    b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
    c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
    d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
    （5）除去废水中的阳离子：取水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．填写下列空白：
    （1）元素周期表中共7个周期，其中有3个短周期，有4个长周期；每个周期元素的电子层数相同．共有16个族，其中有7个主族和7个副族，还有0族和ⅤⅢ族．周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行．
    （2）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：613C．
    （3）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是钠；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是铝；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．建筑使用了大量钢材，钢材是纯铁
    B．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    D．用焰色反应可鉴别K2CO3和NaHCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室有一瓶新配制FeSO4溶液．限选试剂有：BaCl2溶液、稀盐酸、KSCN溶液、氯水．请用最简单的实验方法验证该溶液中存在Fe2+离子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
    C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．爆鸣气中氢气和氧气的质量比为1：8，则它们的体积比是（　　）
    A．1：8B．1：2C．2：1D．8：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
    （1）硅元素在周期表的位置是第三周期周期第ⅣA族．
    （2）铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是ad．
    a．主要化合价为+2、+4
    b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料
    c．铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸
    d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面
    e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb
    （3）写出工业制取粗硅的化学反应方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （4）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
    （5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示：

    已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% （即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值，和m：n值．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示三套实验装置：
    （1）图示3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是Ⅲ．
    （2）某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里先加入适量氢氧化钡溶再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象左端液柱降低，右端液柱升高，说明该反应属于放热（填‘吸热”或“放热”）反应．
    （3）为探究固体M遇水的热效应，选择装罝Ⅱ进行实验，先在甲中放入适量的水，再加入M．
    ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱．
    ②若只观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是硝酸铵．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案