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    7．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm
    B．胶体是一种介稳体系
    C．用滤纸能分离胶体和悬浊液
    D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

    分析 A．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间；
    B．胶体的稳定性介于溶液和浊液之间；
    C．胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸；
    D．只有胶体具有丁达尔效应．

    解答 解：A．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间，故A错误；
    B．胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系，故B正确；
    C．胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸，用滤纸能分离胶体和悬浊液，故C正确；
    D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了胶体的性质，易错选项是C，注意胶体能透过滤纸，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
    （1）图中△H=-198kJ•mol-1；
    （2）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则v（O2）=0.025mol•L-1•min-1，v（SO3）=0.05 mol•L-1•min-1；
    （3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．盛放烧碱试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
    B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
    C．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3 NA
    D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳酸钠属称纯碱，水溶液可用于清洗油污，其水溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），用离子方程式解释CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（　　）
    A．Mg变为MgO时化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂
    B．在反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，氧化产物和还原产物都是S
    C．凡是氧化还原反应都有利于生产、生活
    D．在反应2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中，H2O既是还原剂又是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．苯分子（C6H6）中含碳碳双键，可使溴水褪色
    B．淀粉和纤维素在一定条件下都可以和水作用转化为葡萄糖
    C．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
    D．油脂不属于酯类化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
    （1）常温下，有浓度均为1mol•L-1的下列4种溶液：
    A．AlCl3溶液   B．NaHCO3溶液   C．NH4HSO4溶液   D．NaOH溶液．
    ①这四种溶液pH由大到小的顺序是DBAC（填序号）；
    ②B溶液各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
    ③等物质的量浓度的NH4Cl溶液与C溶液相比较，c（NH4+）：前者＜后者（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ④若将C和D按物质的量之比1：2混合，则反应离子方程式为NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H20．
    （2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol•L-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．请写出过程Fe3+完全沉淀时，c（OH-）3=$\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{c（F{e}^{3+}）}$=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{1.0×1{0}^{-5}}$=4.0×10-33，c（Al3+）•（OH-）3=0.2×4.0×10-33=8×10-34＜Ksp[Al（OH）3]，所以没有生成Al（OH）3沉淀．（已知25℃时Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Kap[Al（OH）3=1.1×10-33]）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．3.4gNH3中含有电子数为2NA
    B．0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO42-数目为0.1NA
    C．常温常压下，2.24L O3中含有的氧原子数为0.3NA
    D．足量的MnO2与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的分子数为0.1NA

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