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    17．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要意义．
    部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol•L-1）溶液的pH和原子序数的关系如下图所示．

    （1）元素R在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化学键类型为离子键和非极性共价键．
    （3）X的一种氧化物XO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

    分析 元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，浓度均为0.01mol．L-1，根据图象知，最高价氧化物对应的水化物，X、R都为酸且为一元强酸，Y为一元强碱，Z、W为多元酸，对应的原子序数逐渐增大，所以，X、Y、Z、W、R分别为N、Na、P、S、Cl元素；
    （1）R是Cl元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等；
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物为Na2S2，含有离子键、非极性共价键；
    （3）X的一种氧化物是二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO．

    解答 解：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，浓度均为0.01mol．L-1，根据图象知，最高价氧化物对应的水化物，X、R都为酸且为一元强酸，Y为一元强碱，Z、W为多元酸，对应的原子序数逐渐增大，所以，X、Y、Z、W、R分别为N、Na、P、S、Cl元素．
    （1）R是Cl元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，Cl原子核外有3个电子层、最外层电子数是7，所以位于第三周期第VIIA族，故答案为：第三周期第VIIA族；
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物为Na2S2，其电子式为：，含有离子键、非极性共价键，
    故答案为：离子键、非极性共价键；
    （3）X的一种氧化物是二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，
    故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

    点评 本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，周期推断元素是解本题关键，知道常见物质结构和性质，注意：二氧化氮和水反应中氧化剂和还原剂都是二氧化氮．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．回答以下问题：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
    （2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．（写出一个即可）
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    （3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为13.44 升（标准状况下）
    （4）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100ml）1.87 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
    （1）应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：28.6g．
    （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
    ①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水        ②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠          ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥使用
    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④（填序号，下同），偏低的有②③，无影响的有⑤．
    （3）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

    你认为该同学的错误步骤有B．
    A．1处           B．2处               C．3处           D．4处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．完成下列各小题：
    （1）某温度下，纯水中C（H+）=2.0×10-7 mol•L-1，则此溶液中的C（OH-）=2×10-7mol•L-1．
    若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5.0×10-6 mol•L-1，则此时溶液中的C（OH-）=8×10-9mol/L．
    （2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的PH＞7（填＞、＜、=），离子反应总方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；
    向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全时，溶液的PH＞7（填＞、＜、=），离子反应总方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．
    （3）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示该盐碱地产生碱性的原因为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，用化学方程式表示石膏能降低其碱性的反应原理为：Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是（　　）
    A．中和反应时并不一定都伴随着能量变化
    B．所有的燃烧反应都是放热反应
    C．只要有能量变化的都是化学变化
    D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B （填写字母）．
    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
    （2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3 mol．
    （3）此反应的离子反应方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，不能使用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．甲苯和水B．氯乙烷和水C．硝基苯和水D．单质溴和溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃400500800
    平衡常数Kc9.9491
    试回答下列问题
    （1）上述化学变化的逆向反应是：吸热 反应（选填：放热、吸热）．
    （2）800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，
    ABCDE
    n（CO2）31011
    n（H2）21012
    n（CO）1230.53
    n（H2O）52321
    其中向正向移动的有BCE（选填A、B、C、D、E）．
    （3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1平衡常数K；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3平衡常数K2，
    则K、K1、K2之间的关系是：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
    （4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：75%．
    （5）若800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共5mol，水蒸气体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=x．（用含x的代数式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在Na2S溶液中下列关系不正确（　　）
    A．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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