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    把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42－的物质的量之比为
    A．1∶4B．2∶7
    C．1∶2D．8∶31
    A
    投入铁粉后发生的反应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，由于残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，因此置换出的铜和参加反应的铁的质量是相同的。若设置换出了xmol铜，则和铜离子反应的铁是xmol，则与氢离子反应的铁是。根据原子守恒可知硫酸和硫酸铜的物质的量分别就是和xmol，所以原溶液中H+和SO42－的物质的量之比为。所以答案是A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：
    (1)一位同学用在空气中向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2＋。①可观察到整个过程的实验现象是______________，②加入NaOH溶液后，反应过程中发生反应的化学方程式是______________________和__________________。
    (2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
    Ⅰ.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有Fe)。
    Ⅱ.SCN－的电子式为
    Ⅲ.氯水具有很强的氧化性。
    于是同学们提出两种假设：
    ①第一种假设是：Cl2可将Fe3＋氧化为Fe，请写出该离子反应方程式________________________。
    ②第二种假设是：__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    CuSO4?5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。CuSO4?5H2O的实验室制法如下：
    Ⅰ．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)
       
    回答下列问题：
    ⑴用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol?L－1的稀硫酸，只需     种玻璃仪器
    ⑵步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是                    
    发生反应的离子方程式：                                                    
    ⑶如何证明Fe2＋已经充分转化？                                                
    ⑷步骤④之后的实验操作是                       ，所需仪器是铁架台（带铁圈）、
                                    及抽滤装置。
    Ⅱ．实验室用铜粉制备的CuSO4?5H2O流程图如下：

    根据题意完成下列填空：
    ⑴理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为         ，
    发生反应的离子方程式为                            。
    ⑵实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用          法提纯。
    ⑶实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是                                
                               。
    请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。

    ⑷上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是             。
    A．醋酸B．草酸C．苯甲酸D．苯酚

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    26．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：                      ，该反应的离子方程式为                       ；
    用此溶液进行以下反应。
    （1）取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为                            ；
    （2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得                        ；
    （3）另取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，再加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后将此烧杯甲与（2）中的烧杯乙放置在一起，用激光笔照射可看到    烧杯中的液体有丁达尔效应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铝片投入硫酸铜溶液中，会出现下列现象：铝片表面立刻有紫红色物质沉积，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，混合物温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质……。对以上现象的说法错误的是(    )
    A．铝片表面的紫红色沉积物为Cu ，离子方程式为2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
    B．生成的气体是H2，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2,产生该现象的离子方程式为3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+
    C．一段时间后反应速率明显加快的原因一定是;反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快
    D．溶液中出现的黑色物质可能是氧化铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。

    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（    ）（用字母代号填）。
    A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3
    （2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是____________nm。
    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：__________________；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是_____________，该反应的离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为
    A.    B (a — b) mol
    C   D. (a+b) mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了除去Fe2(SO4)3溶液中混有的少量FeSO4，最好的方法是向此溶液中
    A．通入氯气B．加入H2O2C．加入Fe D．加入KMnO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液中
    A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+
    C．肯定有Cu2+，一定没有Fe3+D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+

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