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    14．配制一定浓度的氯化钠溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．溶液转移至容量瓶过程中不慎溅出
    B．容量瓶中存在少量蒸馏水
    C．溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯
    D．定容时俯视刻度

    分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：A移液时不慎有溶液溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故A错误；
    B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B错误；
    C、没有洗涤烧杯会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C错误；
    D、定容时俯视刻度，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中误差分析，属于基础型题目，难度不大，掌握操作基础是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
    B．乙醇分子中含有醛基
    C．75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
    D．只用水就能鉴别苯和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇发生的主反应如下（已知CO的结构式为C≡O）：
    ①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1 
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中相关的化学键能数据如下：
    化学键H-HC-O C≡OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）4363431076465413
    由此计算△H1=+99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=-41kJ•mol-1．
    （2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的甲醇发生反应①．100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示（平衡时甲醇的转化率记作a1）．

    ①在0-60s时段，反应速率v（CO）为0.001mol/（L•s）②；该反应的平衡常数K1 的计算式为$\frac{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{3}OH）}$．
    ②已知若在恒压条件下进行，平衡时CH3OH的转化率a2大于a1（填“大于”或“小于”、“等于”），判断理由是因为该反应为体积增大的反应，所以恒压相当于在恒容的基础上减小压强，平衡正向移动．
    （3）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．其他条件相同，实验测得在T1和P1与T2和P2条件下该反应的H2平衡转化率相同，若T1＞T2，则P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图2所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；．
    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
    （5）标准状况下，将22.4L的甲烷完全燃烧生成的CO2通入到0.1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
    B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
    D．0.1mol•L-1的HCl溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    C．化学电池的反应本质是氧化还原反应
    D．铅蓄电池放电时正极材料是Pb，负极材料是PbO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．据此判断，氧化银是（　　）
    A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．对于可逆反应N2O4（g）?2NO2（g），下列说法正确的是CDF（填序号）．
    A、单位时间内生成2nmolNO2，同时消耗n moLN2O4则反应己达到平衡状态
    B、容器内N2O4、NO2共存，则反应己达到平衡状态
    C．当上述反应的正反应速率与逆反应速率相等，则反应已达到平衡状态
    D．当反应物的浓度与生成物的浓度不在改变，则反应己达到平衡状态
    E．当反应达到平衡状态时，反应静止
    F．若改变反应的条件，化学平衡状态可能会改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，转移电子数为0.2 NA
    B．1mol H3O+所含的电子数为11NA
    C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA
    D．16 g  O2和O3的混合气体中，含O2分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上用乙烯和氮气为原料，经下列各步合成聚氮乙烯（PVC）：
    乙烯$→_{（1）}^{一定条件}$甲$→_{（2）}^{一定条件}$乙$→_{（3）}^{一定条件}$PVC
    甲与NaOH溶液反应的化学方程式为CH2Cl-CH2Cl+2NaOH$\stackrel{水}{→}$CH2OH-CH2OH+2NaCl：
    反应（3）的化学方程式是nCH2=CHCl$\stackrel{引发剂}{→}$：

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