Question

18．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B． 1 L0．l mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• D． 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据醋酸溶液中的电荷守恒判断；
B．铜离子、铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）、由于水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）；
C．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒分析；
D．无法判断HX的电离程度与X^-水解程度大小，则无法判断溶液酸碱性．

解答 解：A.0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中，根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B.1 L0．l mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中，铜离子、铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）、由于水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺），溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C.0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，由于没有告诉HX的电离程度与X^-水解程度大小，则无法比较c（H⁺）与（OH^-）、c（Na⁺）与c（X^-）的浓度大小，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．