在恒温恒容的密闭容器中通入1mol N2和Xmol H2发生如下反应:N2+3H22NH3.达到平衡后.测得反应放出的热量为18.4kJ.混合气体的物质的量为3.6mol.容器内的压强变为原来的90%.(1)起始时充入H2的物质的量为 mol.氢气的转化率为 ,(2)该反应的热化学方程式为 ,(3)若起始时加入N2.H2.NH3的物质的量分别为a.b.c.达到平衡时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(共8分)在恒温恒容的密闭容器中通入1mol N₂和Xmol H₂发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。
(1)起始时充入H₂的物质的量为              mol，氢气的转化率为                 ；
(2)该反应的热化学方程式为                                   ；
(3)若起始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是                  。

　(1)3　 20%
(2)N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.0kJ/mol (3) 0 mol≤c＜0.4mol

（1）因为压强之比是物质的量之比，所以反应前气体的物质的量是3.6mol÷0.9＝4.0mol，因此氢气的物质的量是4mol－1mol＝3mol。设消耗氮气的物质的量是amol，则消耗氢气是3amol，生成氨气是2amol，因此有1.0mol－amol＋3.0mol－3amol＋2amol＝3.6mol，解得a＝0.2mol，所以氢气的转化率是

。
（2）由（1）可知消耗0.2mol氮气，放出的热量是18.4kJ，因此消耗1mol氮气放出的热量就是18.4kJ×5＝92.0kJ，所以热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.0kJ/mol。
（3）根据（1）可知，平衡时生成氨气是0.4mol，所以要使反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是0 mol≤c＜0.4mol。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)

2/3Fe(s)+CO₂(g)

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=      ，△H      0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO₂)=      、CO的平衡转化率=        ：
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是      。
A．减少Fe的量      B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂
D．提高反应温度    E．减小容器的容积      F．加入合适的催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在某密闭容器中存在下列化学平衡: aA(气)

bB(气) + cC(气), 在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质, 重新达到平衡时, 下列判断中正确的是:（　　）

A．若a =" b" + c, B的物质的量分数变大	B．若 a =" b" + c , B 的物质的量分数减小
C．若a > b + c时, A的转化率不变	D．若 a < b + c时 , A的转化率变小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；反应从开始至2min末，Z的平均反应速率为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)达到化学平衡状态的标志是
A．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
B．A、B、C的分子数比为1∶3∶2
C．A、B、C的浓度不再变化
D．C的生成速率与A的消耗速率相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

D．打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)

Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是( )

A．60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的DH＞0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)

3C(g)，达到平衡后生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。
请回答下列问题，
（1）该反应的焓变△H   0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=   ，A物质的转化率与B物质的转化率之比为   。
（3）30℃时，若在同一容器中加入1.5 mol A、    mol B和1.5 mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡体系中A的物质的量浓度为   mol·L^－1。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）完成下列各题：
（1）在T₁℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固体催化剂，发生反应N₂(g）+3H₂(g）

2NH₃(g）;

,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH₃的物质的量为0.4mol。
①该反应在0～10min时间内H₂的平均反应速率为                       ；
②可以判断上述反应在体积不变的密闭容器中，反应达到平衡的是          。
A.平均相对分子质量不变           B.V_正(N₂)＝2V_逆（NH₃）
C.密闭容器中总压强不变            D.N₂与H₂的物质的量之比为1：3
E.反应物不再转化为生成物
③在T₁℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，则达到平衡时NH₃的物质的量为              ；（填选项字母）
A.大于0.4mol     B.等于0.4mol      C.小于0.4mol       D.不能确定
④下图是在T₁℃时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T₂℃(T₂>T₁)时的H₂体积分数随时间t的变化曲线。

（2）已知：Al^{3 +}与HCO₃^–、CO₃²^–、HS^-、S^2-等能发生彻底的双水解，生活中通常利用Al^{3 +}与HCO₃^–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：

①参与反应的液体分别为Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，请问a瓶中盛放的液体为：。
②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝溶液混合后能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：。

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