Question

某温度下，向一定体积0.10mol?L^-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg（OH^-）]与pH的变化关系如图所示，则（　　）

• A、在反应过程中P点水的电离程度最大
• B、M点和Q点溶液导电能力相同
• C、反应过程中一定存在：0.1mol?L^-1+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、Q点对应的溶质可能有三种可能：①CH₃COONa  ②CH₃COONa、CH₃COOH  ③CH₃COONa、NaOH

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：酸溶液中pOH越大，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液pOH逐渐减小，pH逐渐增大，
A．氢氧化钠与醋酸恰好反应时，溶质为醋酸钠，此时水的电离程度最大；
B．M点主要为醋酸溶液，醋酸为弱电解质，溶液中离子浓度较小，导电能力比Q点弱；
C．反应过程中，溶液的体积不断增大，溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）不断减小；
D．Q点溶液显示碱性，根据醋酸钠为强碱弱酸盐分析溶液显示碱性的情况．

解答： 解：A．在反应过程中P点pOH=pH，溶液为中性，而氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，反应产物为醋酸钠，醋酸根离子促进了水的电离，此时电离程度增大，故A错误；
B．由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱；而Q点所示溶液为碱性，溶液中存在电离的阴阳离子，导电能力较强，故B错误；
C．若0.1mol?L^-1+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH），根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），两个等式结合可得0.1mol?L^-1+c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（CH₃COOH），即c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L；由于随着反应的进行，溶液中的体积不断增大，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＜0.1mol/L，故C错误；
D．Q点时溶液显示碱性，溶液pH＞7，溶质可能为醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性；有可能为醋酸钠与少量的醋酸，醋酸根离子水解的氢氧根离子大于醋酸电离的氢离子，溶液显示碱性；还有可能氢氧化钠过量，溶液显示碱性，故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱中和的定性判断和计算，题目难度中等，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义，选项C为易错点，注意合理分析题中数据．