下列判断中一定正确的是( )A. NaCl及Na2O2固体中阴.阳离子数之比均为1:1B. 等质量的O2与O3中.氧原子的个数比为3:2C. 分别用H2O2.KMnO4分解制O2.当制得等质量O2时.转移电子数之比为1:2D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl -物质的量浓度比为1:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列判断中一定正确的是（）

A. NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1

B. 等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2

C. 分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2

D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物质的量浓度比为1:3

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X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：

(1)W位于周期表中第________周期，第______族；

(2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是_________；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_______（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式__________。

(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_________________________。

(4)将0.20molYZ2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ30.18mol，则v(O2)=________mol/(L·min)；若温度不变，继续通入0.20molYZ2和0.10molO2，则平衡_______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。

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为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）

A. NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：通入过量的CO2

B. 铁粉（铝粉）：加入适量的NaOH溶液过滤

C. Na2CO3溶液（Na2SO4溶液）：加入适量的Ba(OH)2溶液过滤

D. Cl2（HCl）：将混合气体通入饱和食盐水

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新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如右图：则下列判断正确的是（）