Question

10．对常温下pH=3和pH=5的两种CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 两溶液中都存在：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． 两溶液中由水电离出的c（H⁺）分别是1.0×10^-11mol/L和1.0×10^-9mol/L
• C． 两溶液中分别加入蒸馏水稀释100倍时，溶液的c（H⁺）之比大于100：1
• D． 等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液完全发生中和反应时，所需的NaOH溶液体积比为1：100

Answer 1

分析 A、据电荷守恒分析；
B、据Kw与pH计算氢氧根离子浓度，水电离出来的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同；
C、pH=3和pH=5的两种CH₃COOH溶液加水稀释相同倍数时，pH=3的溶液电离出来的氢离子物质的量大；
D、醋酸浓度越小，电离程度越大．

解答 解：A、任何浓度的醋酸溶液中都存在电荷守恒，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B、pH=3和pH=5的两种CH₃COOH溶液中，有水电离出来的氢氧根离子浓度分别为：1.0×10^-11mol/L和1.0×10^-9mol/L，水电离出来的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，故B正确；
C、醋酸浓度越大，加水稀释时电离出来的氢离子越多，所以pH=3和pH=5的两种CH₃COOH溶液分别加入蒸馏水稀释100倍时，溶液的c（H⁺）之比大于100：1，故C正确；
D、醋酸浓度越小，电离程度越大，等体积的pH=3和pH=5的两种CH₃COOH溶液中，n（CH₃COOH）之比大于100：1，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握越弱越电离的特点，难度中等．