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    1．无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药），因为具有潜在致癌性，已被禁止使用．下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（　　）
    A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
    B．无色孔雀石绿属于烃
    C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应
    D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应

    分析 A．该分子的结构可看作是甲烷中的氢原子被其它的原子团取代，根据甲烷的结构判断该分子的结构；
    B．含有N元素，属于烃的衍生物；
    C．不含碳碳双键，与溴水不发生加成反应；
    D．在一定条件下，能与氢气发生加成反应的是苯环．

    解答 解：A．该分子的结构可看作是甲烷中的氢原子被其它的原子团取代而生成的化合物，甲烷中的所有原子不再同一平面上，所以该分子中的所有的碳原子不可能在同一平面上，故A错误；
    B．含有N元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故B错误；
    C．该分子中不含能与溴水反应的官能团，所以不与溴发生加成反应，故C错误；
    D.1mol无色孔雀石绿3mol苯环，所以在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质及有机反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．将一定质量的镁和铝合金粉末溶解于50mL某浓度的盐酸中，等合金全部溶解后，再向其中加入某浓度的NaOH溶液，在此过程中，产生沉淀的质量与所需要消耗NaOH溶液的体积关系如图所示，试回答下列问题：
    （1）a为32；
    （2）b为33；
    （3）原盐酸溶液的物质的量浓度为6.4mol/L；
    （4）原合金中镁和铝的质量分别是m（Mg）=0.48g，m（Al）=0.27g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀
    B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
    C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    D．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，你认为正确的是（　　）
    A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF
    B．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3
    C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2
    D．因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．

    ①A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2．
    ②写出A点至B点发生反应的离子方程式：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O．
    ③原混合物中NaOH的质量是5.20g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为130mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（　　）
    A．反应不再进行B．反应物浓度等于生成物浓度
    C．正反应速率不等于逆反应速率D．各组分浓度不再随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．完成方程式：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子
    C．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的．已知海水提镁的主要步骤如图：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可选用NaOH溶液，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为过量．
    （2）试剂②可选用盐酸，加入试剂②的量应为过量．
    （3）本生产流程主要牵涉三个化学反应：写出后两个式子
    A．海水→沉淀：
    B．沉淀→溶液：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O（离子方程式）
    C．MgCl2→Mg：MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑（化学方程式）
    （4）海水中提镁中如何实现对镁离子的富集C（填代号）．
    A．直接往海水中加入沉淀剂
    B．高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
    C．利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．

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