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    13．下列说法中，正确的是（　　）
    A．任何钠盐放人水中均不水解
    B．可溶性铝盐溶于水都能水解
    C．NaC1水解后溶液呈中性
    D．NaHCO3溶液中只存在水解平衡不存在电离平衡

    分析 A．含有弱酸根离子的钠盐在水中发生水解；
    B．铝离子、偏铝酸根离子都能够发生水解反应；
    C．钠离子和氯离子都不发生水解反应；
    D．碳酸氢根离子既能够电离又能够水解．

    解答 解：A．不少钠盐能够发生水解反应，如碳酸钠、亚硫酸钠、碳酸氢钠等，故A错误；
    B．可溶性铝盐能够电离出铝离子和偏铝酸根离子，铝离子和偏铝酸根离子都能够发生水解反应，故B正确；
    C．NaCl为强酸强碱盐，溶液中的钠离子和氯离子都不发生水解反应，故C错误；
    D．NaHCO3溶液中的碳酸氢根离子既能够发生水解反应，又能够电离，在溶液中存在水解平衡和电离平衡，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了钠的化合物性质、盐的水解原理，题目难度不大，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握常见钠及其化合物性质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    3．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍，下列叙述中正确的是（　　）
    A．Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1：3
    B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl
    C．所带电荷数SO42-是Na+的0.6倍
    D．SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量

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    4．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．c（NH+4）相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，pH大小：①＞②＞③
    B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    C．25℃时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．
    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    并指明该氧化还原反应的还原剂是Fe，氧化剂是H2O
    （2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性
    （3）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是检验是否有H2产生
    （4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法：滤液中加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，说明存在Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．在图装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．
    （1）若A为HCl气体，B为石蕊试液，则形成红色喷泉．
    （2）请你根据喷泉形成的原理，选择适当的A和B来完成喷泉试验（至少通过三种途径且其中一种喷泉为有色）．将你的选择填入下表：
           A     B喷泉颜色
    途经1
    途经2
    途经3

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    18．在FeS2与O2的反应中氧化剂与还原剂之比为11：4，且氧气能把S氧化成SO2，则反应完成后Fe的化合价为+3．

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    16．患甲状腺肿大的病人需补充的元素是（　　）
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    17．下列物质加入水中显著放热的是（　　）
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