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    【题目】右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是(　　)

    A．a电极产生H2

    B．两极产生的气体均有刺激性气味

    C．通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强

    D．a电极附近呈无色，b电极附近呈红色

    【答案】A

    【解析】

    试题A、电解硫酸钠溶液，a与电源的负极相连是电解池的阴极，阴极上是阳离子放电，根据离子放电顺序，氢离子放电生成氢气，正确；B、b极是电解池的阳极，氢氧根离子放电，产生氧气，氢气和氧气都不是刺激性气体，错误；C、硫酸钠溶液呈中性，电解的实质是电解水，所以硫酸钠溶液的pH不变，仍是中性溶液，错误；D、a极是氢离子放电，所以氢氧根离子浓度增大，则a极附近呈红色，错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的

    A. 增大X或Y的浓度 B. 增大压强

    C. 增大Z的浓度 D. 升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是

    A. 铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3

    B. 某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O42NO2

    C. FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

    D. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列数据：

    物 质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm－3

    乙 醇

    －114

    78.4

    0.79

    乙 酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    －83.6

    77.5

    0.900

    浓H2SO4

    338

    1.84

    实验室制取乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到盛有10mL饱和Na2CO3溶液的(加入2滴酚酞试液)试管中；③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约2mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：

    （1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是_____________________________；

    （2）写出该实验制取乙酸乙酯的化学方程式_________________________________，浓H2SO4的作用是 _______________________；

    （3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因_________________________；

    （4）步骤④所观察到的现象是___________________________________________________

    （5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯的方法是_________________________________；

    （6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取圆底烧瓶中产物)。你认为哪种装置更合理，为什么？_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿（含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如图：

    回答下列问题：

    （1）“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是___（填“铁”“陶瓷”或“玻璃”）；FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为____。

    （2）熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为_____。

    （3）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为____。

    （4）由步骤③可知，溶解度：Na2Cr2O7____（填“>”“<”或“══”）K2Cr2O7。

    （5）步骤④包含的具体操作有___、___过滤并洗涤，经干燥得到K2Cr2O7晶体。（有关物质的溶解度曲线如图所示）

    （6）步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是____。

    （7）采用热重分析法测定K[Cr（C2O4）2]·nH2O样品所含结晶水数，将样品加热到80°C时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr（C2O4）2]·nH2O晶体中n=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 分离器中的物质分离操作为蒸馏

    B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率

    C. 反应器中消耗了碘，膜反应器中生成了碘，体现了“碘循环”

    D. 碘循环工艺的总反应为SO2＋2H2O=H2＋H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)

    A. 第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同

    B. 晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子

    C. 离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键

    D. C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。

    （2）反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率分别为___、___。

    （3）5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（ ）

    A. a点所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol

    B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

    C. c点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)

    D. d点所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

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