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    4．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．由图可知Mg与卤素单质的反应均为放热（填“放热”或“吸热”）反应．

    分析 由图可知，Mg与卤素单质的总能量大于生成物的总能量，以此来解答．

    解答 解：由图可知，Mg与卤素单质的总能量大于生成物的总能量，则Mg与卤素单质的反应均为放热反应，
    故答案为：放热．

    点评 本题考查反应中能量变化，为高频考点，把握图中反应物与生成物的能量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中纵坐标为能量，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数．

    （1）实验步骤：
    ①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是检查装置气密性．
    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量．
    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳．
    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体．装置B中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O↑+CO2↑、Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O↑．
    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量．
    （2）关于该实验方案，请回答下列问题．
    ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是NaCl偏大NaHCO3偏小 Na2CO3•10H2O偏小 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数偏大（填写同①）．
    ③若样品质量为10.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为2.7g、2.2g，则混合物中Na2CO3•10H2O的质量分数为28.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于钠的说法，正确的是（　　）
    A．金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
    B．金属钠着火可用水扑灭
    C．少量的钠可保存在汽油里
    D．钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．短周期元素A～I的原子半径和化合价数据见表：
    元素编号ABC
    D    		EFGHI
    原子半径/nm0.0370.0710.0740.0750.0820.1020.1430.1520.186
    最高或最 低化合价+1-1-2-3+3-2+3+1+1
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）E、G、H对应的元素符号分别是B、Al、Li．
    （2）上述所有元素中，非金属性最强的是F（填元素符号，下同）．
    （3）C元素与其他元素均能形成二元化合物，与其形成二元化合物种类最多的元素是N．
    （4）F、G、H三种元素的简单离子中，半径最大的是S2-（填离子符号）．
    （5）由A、E和I三种元素组成的化合物IEA4，被称为“万能还原剂”，其受热分解生成离子化合物IA和两种非金属单质，则该反应的化学方程式为2NaBH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH+3H2↑+2B．IA中A-离子的结构示意图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机物A只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为9：2：4；A的核磁共振氢谱显示有四种不同类型的氢原子．物质D是一种芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题．
    RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O
    已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：


    （1）写出质A的名称：1-丙醇；C的结构简式：；E中含氧官能团的名称：羧基．
    （2）写出下列反应的有机反应类型：A→B氧化反应；   D→H加成或还原反应．
    （3）写出H到I的化学方程式：+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （4）写出D到E过程中的①的反应化学方程式：．
    （5）1molF与足量的氢氧化钠水溶液反应最多消耗3mol NaOH．
    （6）根据题中信息，G的可能结构为2种．
    （7）请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式．
    i．该物质水解产物之一为乙酸；      ii．苯环上的一氯代物只有两种结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）写出元素⑤的原子轨道表示式．
    （2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布式3d84s2．
    （3）表中属于ds区的元素是⑩（填编号）
    （4）元素⑩形成的单质是由金属键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是面心立方最密堆积，晶体中⑩元素原子的配位数是12．
    （5）元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是Al3+＜Mg2+＜Cl-＜S2-（用离子符号表示）
    （6）写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式K+[：H]-．
    （7）元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二电离能I⑨＜I⑩的原因是铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子．
    （8）科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi3C（用对应的元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于正盐的是（　　）
    A．NaOHB．NaNO3C．KHSO4D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某工艺原理示意图如下．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．
    发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．
    （1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：
    4CuO+2NH4Cl $\frac{△}{\;}$3Cu+1 CuCl2+1N2↑+4（H2O）
    （2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

    ①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装人的试剂可以是氢氧化钠固体或碱石灰．
    ②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：BDADC．
    ③实验结束时，应首先Ⅱ（填序号）．
    I．熄灭A装置的酒精灯    II．停止从a中滴加液体
    ④若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含X、y、m、n的式子表示）．
    （3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入表，你认为有几种可能填几种）．
    序号固体成分（填化学式）
    1
    2
    3

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