向容积相同的甲.乙密闭容器中投入反应物.保持恒温.恒容.测得反应达到平衡时的有关数据如下 2NH3(g) ΔH＝-92．4 kJ·mol): 反应物投入量NH3的浓度(mol·L)反应的能量变化体系压强(Pa)反应物转化率甲1mol N2.3mol H2c1放出a kJp1α1乙2mol NH3c2吸收b kJp2α2 下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：

反应物投入量

NH3的浓度

（mol·L）

反应的

能量变化

体系压强

（Pa）

反应物

转化率

甲

1mol N2、3mol H2

放出a kJ

α1

乙

2mol NH3

吸收b kJ

α2

下列说法正确的是（）

A．c1 = c2 B．a + b = 1 C．p1＞p2 D．α1 +α2＞1

【解析】

试题分析：甲从正反应方向开始，乙从逆反应方向开始，由于反应条件相同，容器的容积相等，物质一边倒转化后的物质的量相同，因此达到平衡时二者为等效平衡。因此达到平衡时c1 = c2。A正确。能量转化关系是a+b=92．4 kJ/mol。B错误。由于是等效平衡，所以反应达到平衡水体系的压强相等。即p1=p2 。错误。当可逆反应从正反两个相反的方向开始发生时，反应物的转化率互为倒数关系。即α1 ·α2=1。错误。

考点：考查可逆反应从正反两个相反的方向开始达到平衡时各物质的浓度、转化率、压强及能量的关系。

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指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5．0～8．0	3．1～4．4	4．4～6．2	8．2～10．0

（1）该实验应选用作指示剂。

（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26．02	25．35	25．30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。

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B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简)：C1＝ mol/L。

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