Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． KClO₃ 和SO₃ 溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质
• B． 25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH=7，V_醋酸＜V_NaOH
• C． 向NaAlO₂ 溶液中滴加NaHCO₃ 溶液，有沉淀和气体生成
• D． AgCl 易转化为AgI 沉淀且K（AgX）=c（Ag⁺ ）•c（X^-），故K（AgI）＜K（AgCl）

Answer 1

分析 A．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
B．CH₃COOH不完全电离，根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量；
C．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）₃；
D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明溶解度S（AgCl）＞S（AgI），所以K（AgCl）＞K （AgI）．

解答 解：A．SO₃虽溶于水能导电，但导电实质是H₂SO₄导电，不是三氧化硫导电，三氧化硫属于非电解质，故A错误；
B．醋酸与NaOH溶液反应：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），若等体积等浓度混合时显碱性，则25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7显中性时应使醋酸过量，即V_醋酸＞V_NaOH，故B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，由于酸性：HCO₃^-＞Al（OH）₃，根据强酸制备弱酸，NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）₃，AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-有沉淀生成，无气体生成，故C错误；
D．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，会出现白色沉淀AgCl转变为黄色沉淀AgI，说明AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故K（AgI）＜K（AgCl），故D正确；故选D．

点评 本题考查了电解质、酸碱中和、氢氧化铝、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等知识，掌握它们的相关本质是解答的关键，题目难度中等．