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【题目】汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志发表了一篇文章,对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外,还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法正确的是(  )

A.汞合金是一种具有金属特性的物质

B.汞合金的强度和硬度比锡的大

C.汞合金的熔点比汞的低

D.汞合金的毒性远低于汞的毒性

【答案】C

【解析】选C。合金是指由两种以上的金属与金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,所以A正确;合金一般比各成分金属的强度和硬度都大,所以B正确;补牙的结果是得到强度较大的固体,所以汞合金应不是液态,即其熔点不会比汞的低,C不正确;而长期使用中未见中毒现象,说明它比汞的毒性要低。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应),生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是(  )

A. 若将锌粒改为锌粉,可以加快产生H2的反应速率

B. 反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

C. 反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)=0.09 mol·L-1·min-1

D. 反应开始2 min内平均反应速率最大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,只有共价键的是

A. NaOH B. NaCl C. NH4Cl D. H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

(1)该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。

(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率_____________ (填“增大”“减小”或“不变”),

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________________________

(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是: E1__________,E2-E1_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量的气体,并放

出大量热。己知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式________________

(6)N2H4可构成燃料电池,产物为无污染物质,写出在碱性环境下的负极电极反应式________________

用该电池电解硫酸铜溶液(极棒都是石墨),电池中转移8mol电子,则硫酸铜溶液阳极产生的物质

_________mol,该极电极反应式为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“铜绿”即是铜锈它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 (  )

A.该反应不是氧化还原反应

B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化所以是氧化还原反应

C.该反应中铜得电子O2失电子所以是氧化还原反应

D.该反应是氧化还原反应变价的只有两种元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的可吸入颗粒物,它是大气的一种污染物主要来自化石燃料的燃烧等,以下不属于化石燃料的是

A. 天然气 B. C. 石油 D. 酒精

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO2 (g) +H2(g) CO (g) +H2O (g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =________________

(2)该反应为________反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________(多选扣分)

a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变

C. v(H2)=v(H2O) d.c(CO2) =c(CO)

(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c (CO2)·c (H2) =c (CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 _________℃。该温度时,若投入的CO2,H2,CO,H2O的浓度分别是2mol/L、3mol/L、4mol/L、1mol/L,则此时平衡向哪个方向哪个方向移动__________(填正移、逆移、不移动)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应4NH35O2 4NO6H2O(g)5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是 ( )

A. VO2=0.01mol ·L-1 ·s-1 B. VNO=0.008mol ·L-1 ·s-1

C. VH2O=0.015mol ·L-1 ·s-1 D. VNH3=0.002mol ·L-1 ·s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是






A

黄绿色

橙色

蓝色

无色

B

无色

橙色

紫色

白色

C

黄绿色

橙色

蓝色

白色

D

黄绿色

无色

紫色

白色

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