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    往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在木板上滴少量水，一会儿就会发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结，而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应Ba(OH)2·8H20(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)下列结论中正确的是

    A．自发反应一定是放热反 B．自发反应一定是吸热反应

    C．有的吸热反应也能自发进行 D．吸热反应不能自发进行

    C

    【解析】

    试题分析：题目叙述的反应为吸热反应，且是自发反应，故选C。

    考点：吸热反应，自发反应。

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    在恒温恒压、不做功时，反应A＋B= C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行

    A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0

    C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0

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    （18分）有关物质的量的计算【第（4）问每空2分，其余每空1分】:

    （1）2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________g H2O所含氧原子个数相等。

    （2）标准状况下有a、9.03×1023个NH3分子。b、44.8L CH4 c、85g H2S气体下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：① 物质的量 ；② 质量 ；③ 原子总数 ；④密度 。（用a、b、c填空）

    （3）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量之比为 ，同温同压下的体积之比为 。

    （4）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为__________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (19分)（1）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ,则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量。

    （2）已知在常温常压下：

    ①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H1=－442.8 kJ／mol

    ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0 kJ／mol

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________________

    （3）已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol－1

    下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：

    时间（h）

    物质的量（mol）

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    1.50

    n1

    1.20

    n3

    1.00

    H2

    4.50

    4.20

    3.60

    n4

    3.00

    NH3

    0.00

    0.20

    n2

    1.00

    1.00

    根据表中数据计算：

    ①反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。

    ②0~1小时内N2的平均反应速率 mol·L－1·h－1

    ③此条件下该反应的化学平衡常数K= (保留两位小数)。

    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）

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    相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，与NaOH中和时消耗碱的量

    A．相同 B．盐酸多 C．醋酸多 D．无法比较

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    对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol，下列叙述错误的是

    A．该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；

    B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；

    C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；

    D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

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    (8分)某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、FeCl3、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

    （1）混合物中加入足量水得到无色透明溶液；用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色；

    （2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；

    （3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；

    （4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

    试判断：肯定存在的物质有____________；肯定不存在的物质有_______________________；可能存在的物质有______________________；写出第（4）步实验中发生反应的离子方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验仪器书写正确的是

    A．溶量瓶 B．坩埚 C．椎形瓶 D．长径漏斗

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    常温下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，若使混和液pH=7,则酸与碱溶液的体积比是

    A．10:1 B．1:10 C．1:2 D．2:1

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