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    如右框图反应中所涉及的l4种物质都是由短周期元素组成的．已知：
    （Ⅰ）F为单质；
    （Ⅱ）A、B、C、G、H、J、K、N均是由两种元素组成的化合物，且C、G为同周期元素形成的简单气态氢化物；
    （Ⅲ）D、E、I、L、M均是由3种元素组成的化合物，且D具有两性；
    （Ⅳ）反应中生成的水均已略去．
    请回答下列问题：
    （1）写出化学式：B
    Na2O2
    Na2O2
    ，I
    NaAlO2
    NaAlO2
    ．
    （2）写出E的电子式：
    ．
    （3）反应③的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    6H2O+4NO
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    6H2O+4NO
    ．
    （4）解释反应⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因：
    硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （请用化学方程式及必要的文字说明）．
    （5）反应②中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃时放出55.6kJ的热量，写出反应②的热化学方程式：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
    ；反应②在KOH作介质的环境中可形成一个原电池，则该原电池的负极反应式为
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ．
    分析：D是由三种元素组成的化合物，且D具有两性，所以D是氢氧化铝；F是单质，G是氢化物，G和F生成J，J和F生成K，K和N反应生成L和J，G、J、K、N均只含两个元素，结合转化关系科判断该过程为连续氧化，再结合转化特点易判断G是氨气，F是氧气，J是一氧化氮，K是二氧化氮，可判断B是过氧化钠，E是氢氧化钠，D是氢氧化铝，I是偏铝酸钠；A和水反应只有是完全双水解才能生成氢氧化铝，又C与氨气为同周期元素形成的简单气态氢化物，C只能是甲烷，所以A是碳化铝，H是二氧化碳，M是硝酸铝，结合物质的性质来分析解答．
    解答：解：D是由三种元素组成的化合物，且D具有两性，所以D是氢氧化铝；F是单质，G是氢化物，G和F生成J，J和F生成K，K和N反应生成L和J，G、J、K、N均只含两个元素，结合转化关系科判断该过程为连续氧化，再结合转化特点易判断G是氨气，F是氧气，J是一氧化氮，K是二氧化氮，可判断B是过氧化钠，E是氢氧化钠，D是氢氧化铝，I是偏铝酸钠；A和水反应只有是完全双水解才能生成氢氧化铝，又C与氨气为同周期元素形成的简单气态氢化物，C只能是甲烷，所以A是碳化铝，H是二氧化碳，M是硝酸铝，
    （1）通过以上分析知，B是过氧化钠，D是偏铝酸钠，其化学式分别是Na2O2、NaAlO2，故答案为：Na2O2；NaAlO2；
    （2）E是氢氧化钠，其电子式为：，故答案为：；
    （3）在催化剂、加热条件下，氨气被氧气氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    6H2O+4NO，故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    6H2O+4NO；
    （4）M是硝酸铝，硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    （5）每1.00g 甲烷与足量的氧气作用，恢复到25℃时放出55.6kJ的热量，1.00g甲烷的物质的量=
    1.00g
    16g/mol
    =
    1
    16
    mol    ，则1mol甲烷完全燃烧放出的热量=
    55.6KJ
    1
    16
    mol
    =889.6KJ/mol    ，所以其热化学反应方程式为：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol；
    负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以其电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，
    故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    点评：无机框图题是高考的常见题型，以无机转化为基础，着重考查双基是此类题的一大亮点，明确物质的性质及常见化学反应是解本题关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （Ⅰ）F为单质；
    （Ⅱ）A、B、C、G、H、J、K、N均是由两种元素组成的化合物，且C、G为同周期元素形成的简单气态氢化物；
    （Ⅲ）D、E、I、L、M均是由3种元素组成的化合物，且D具有两性；
    （Ⅳ）反应中生成的水均已略去．
    请回答下列问题：
    （1）写出化学式：B______，I______．
    （2）写出E的电子式：______．
    （3）反应③的化学方程式为______．
    （4）解释反应⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因：______（请用化学方程式及必要的文字说明）．
    （5）反应②中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃时放出55.6kJ的热量，写出反应②的热化学方程式：______；反应②在KOH作介质的环境中可形成一个原电池，则该原电池的负极反应式为______．

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    科目：高中化学 来源：2013年高考化学备考复习卷C12：常见元素及其应用（解析版） 题型：解答题

    如右框图反应中所涉及的l4种物质都是由短周期元素组成的．已知：
    （Ⅰ）F为单质；
    （Ⅱ）A、B、C、G、H、J、K、N均是由两种元素组成的化合物，且C、G为同周期元素形成的简单气态氢化物；
    （Ⅲ）D、E、I、L、M均是由3种元素组成的化合物，且D具有两性；
    （Ⅳ）反应中生成的水均已略去．
    请回答下列问题：
    （1）写出化学式：B______，I______．
    （2）写出E的电子式：______．
    （3）反应③的化学方程式为______△6H2O+4NO

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