Question

经测定等浓度的KHSO₄溶液与的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则KHSO₄的电离方程式可以表示为

 

（1）往KHSO₄溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是

 

，反应的离子方程式为

 

．
（2）某同学向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为

 

，继续滴加Ba（OH）₂溶液，其变化可以用离子方程式表示为

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,电离方程式的书写

专题：

分析：硫酸氢钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子；
（1）锌与硫酸氢钾溶液中的氢离子反应生成氢气；
（2）溶液为中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，硫酸根离子过量，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；继续滴加氢氧化钡溶液，过量的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀．

解答： 解：等浓度的KHSO₄溶液与的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，说明硫酸氢钾在溶液中完全电离，则KHSO₄的电离方程式可以表示为：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-； 
（1）硫酸氢钾溶液中存在大量氢离子，锌与氢离子反应生成氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，所以会有无色气泡生成，
故答案为：有无色气泡冒出；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
 （2）向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至混合液呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；继续滴加氢氧化钡溶液，过量的钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评：本题考查了离子方程式的书写，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式的书写原则，（2）中需要明确题干要求：溶液为中性，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写．