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    常温时0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为 （ ）

    A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.7

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．将2.4克镁投入500mL 1mol/L盐酸中，试计算（请按照解题步骤写出详细解答过程）：
    （1）标准状况下，生成H2的体积．
    （2）若反应完成后，溶液体积仍为500mL，此时溶液中的Mg2+ 和H+的物质的量浓度分别是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．形成 1mol H-Cl键时放出431kJ的能量，断裂1molCl-Cl键时吸收243kJ的能量，断裂1mol H-H键时吸收436kJ的能量，则1mol H2（g）与1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl（g）的能量变化为（　　）
    A．放出248 kJ的热量B．吸收248 kJ的热量
    C．放出183 kJ的热量D．吸收183 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）
    A．K不变，平衡可能移动B．平衡移动，K值一定变化
    C．平衡移动，K值可能不变D．K值变化，平衡一定移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）

    A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液肯定呈酸性的是( )

    A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液

    C．C(OH-)＜C(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3： 物质结构与性质】

    钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

    ① Ti的基态原子价电子排布式为 。

    ② Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。

    （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3 CCl4===2 KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

    ① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

    ② COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为 。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）

    A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    B．食用油反复加热不会产生稠环芳香烃等有害物质

    C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

    D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
    工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
    请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线b （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热 （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是AB．
    A．起始充入的CO为1mol   
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会增大
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为12L2•mol-2．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为平衡不移动 （填“正反应方向”或“逆反应方向）”．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）．

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