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    2．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列有关表述正确的是（　　）
    A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
    B．NH4Cl和HNO3受热时都易分解
    C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
    D．图中所涉及的盐类物质均为含氧酸盐

    分析 A．目前常用的化肥分为：①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥．即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料．即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料；
    B．NH4Cl、HNO3受热时都易分解；
    C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O；
    D．NaCl不是含氧酸盐．

    解答 解：A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A错误；
    B．NH4Cl受热易分解生成HCl和NH3、HNO3受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，故B正确；
    C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，故C正确；
    D．NaCl不是含氧酸盐，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查了氮及其化合物之间的转化，明确物质的性质即可解答，熟练掌握N元素及其化合物性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．1mol酯R完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇，下列有关酯R的分子式和分子结构数目正确的是（　　）
    A．C7H12O4，4种B．C7H12O4，6种C．C7H14O2，8 种D．C7H14O2，10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与科技、社会、生活有着密切的联系．下列有关说法正确的是（　　）
    A．用于消除H7N9病毒的漂白粉是一种强电解质
    B．古代制盐（NaCl）有“东晒西煮”之说，是利用了复杂的物理、化学方法
    C．铜带（镀锡）是光伏电池的电子元件，破损时不加快其腐蚀
    D．纤维素、蛋白质和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CC14所含的原子数为0.5 NA
    B．0.1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为0.1 NA
    C．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 NA
    D．11.2 g 铁粉与足量稀硝酸反应失去电子数一定为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ba2+、K+、OH-、NO3-B．NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C．Al3+、Fe2+、SO42-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，给我们的生活带来诸多不便．其中，燃煤尾气和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
    则反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3（用△H1、△H2和△H3表示）
    （2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如下图1所示．据此判断：

    ①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
    ②该反应平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（CO）×{c}^{2}（NO）}$；升高温度时平衡常数K减小（选填：“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是CD（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．9.75g锌与0.3mol的盐酸刚好完全反应，放出3.36L H2（STP下），若反应后溶液的体积是0.5L，则 Zn2+的物质的量浓度为0.3mol/L，反应后生成的ZnCl2的物质的量为0.15mol．

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    5．某同学用质量分数为36.5%，密度为1.16g/cm3的浓盐酸配制240mL1moL/L的稀盐酸．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓盐酸21.6mL．
    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
    （3）配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）．若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将无影响．若定容时仰视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的稀盐酸浓度将为偏低．
    （4）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到试剂瓶中存放，并贴上标签．
    （5）取准确配制的1mol/L的稀盐酸100mL，与-定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为672mL，则该反应中转移的电子数为0.06×6.02×1023（或3.612×1022）；参加反应的锌的质量为l.95g；设反应后溶液的体织仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为0.4mol/L．
    （6）若在标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为Pg/mL，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为$\frac{1000PV}{36.5V+22400}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．0-a段发生反应：3 HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+
    B．a～b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
    C．b～c段反应：氧化产物为I2
    D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：1时，加入的KIO3为1．lmol

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