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    PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________________________________。


    答案　PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是(　　)

    A．0.05 mol·L－1      B．0.1 mol·L－1

    C．0.2 mol·L－1        D．0.3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物的结构表示不正确的是(　　)

    A．CH4的球棍模型示意图为

    B．丁烯的键线式为

    C．乙醇的结构式为

    D．葡萄糖的最简式为CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为(　　)

    A．1 mol  B. mol  C. mol  D．2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是(　　)

    A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

    B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a mol

    D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

    滤液滤液滤饼ZnO

    提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

    回答下列问题：

    (1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为__________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________。

    (2)反应③的反应类型为____________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有______________。

    (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________。

    (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    5.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体V L(标准状况)；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、干燥，称得质量为10.7 g。则V等于(　　)

    A．2.24                                          B．4.48

    C．6.72                                          D．7.84

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在工业上应用广泛。工业上制取氯化亚铜的工艺流程如下：

    实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65%硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。

    (1)反应①的化学方程式为____________________，

    用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_______________________(写出一条即可)。

    (2)工业化生产时，95%乙醇可通过__________的方法回收并循环利用，而NH4Cl、____________(填化学式)可直接循环利用。

    (3)实验室用右图装置制备CuCl。

    ①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择下列装置中的________(填字母)。

    ②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是_________________。

    电炉加热升温至50 ℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当______________________________时才能停止通入氧气；待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿________(填字母)口倾出棕色反应液于1 000 mL大烧杯中，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？

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