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12.由制备步骤:

(1)写出A,B,C的结构简式:A,B,C
(2)从左到右依次填写每步反应所属的反应类型:
①b,②c,③b,④c,⑤b
(a.取代反应;b.加成反应;c.消去反应.只填字母代号).
(3)写出反应①、②所需的试剂和条件:①催化剂、加热,②NaOH的醇溶液加热
(4)写出 的化学方程式①

分析 由转化关系可知,氯苯与氢气发生加成反应生成A为,A在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成B为,环己烯再与氯气发生加成反应生成,再发生消去反应生成C为与氯气发生加成反应得到,据此答题.

解答 解:由转化关系可知,氯苯与氢气发生加成反应生成A为,A在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成B为,环己烯再与氯气发生加成反应生成,再发生消去反应生成C为与氯气发生加成反应得到
(1)由以上分析可知,A为,B为,C为
故答案为:
(2)由以上分析可知①加成反应,②发生消去反应,③发生加成反应,④发生消去反应,⑤发生加成反应,
故答案为:b、c、b、c、b;
(2)反应①为氯苯催化加氢,所以反应的条件为催化剂、加热,反应②为氯代烃在NaOH的醇溶液加热可发生消去反应,故答案为:催化剂、加热;NaOH 的醇溶液加热;
(3)发生消去反应生成C,为,反应的方程式为发生加成反应可生成,反应的方程式为
故答案为:

点评 本题考查有机物的合成,题目难度不大本题注意把握有机物官能团的变化,结合反应条件判断各有机物的结构.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染.下列对我们学习使用的纸张的处理方法,不符合“绿色化学”的是(  )
A.一纸多用,尽量提高纸张的使用效率
B.回收处理,不乱扔、乱丢废纸屑
C.在高浓度氧气中燃烧,不产生废弃物
D.积累、保存送造纸厂处理

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.X、Y、Z三种元素的离子都和氩原子具有相同的电子层排布.X元素单质能在氢气中燃烧,产生苍白色火焰;Y元素氢化物的分子式是H2Y,其最高氧化物含有40%的Y;Z元素的离子具有紫色的焰色反应.
(1)根据以上条件,推断元素名称:X:氯,Y:硫,Z:钾.
(2)X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>KOH.
(3)用电子式表示Z2Y的形成过程:,其化合物中化学键的类型是离子键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.烷烃  是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物,则R可能的结构有(  )
A.4种B.7种C.6种D.5种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某种利用生产钛白废副产物硫酸亚铁溶液(含TiO2+离子)生产氧化铁黑(Fe3O4)的流程如下:
已知:常温下Ti(OH)4的Ksp=7.94×10-54
回答下列问题:
(1)沉淀池产生的滤渣1除了Ti(OH)4外,主要成分还有CaSO4•2H2O.
产生Ti(OH)4的离子方程式为TiO2++3H2O=Ti(OH)4↓+2H+(或Fe+TiO2++3H2O=Ti(OH)4↓+Fe2++H2↑).
(2)沉淀池中发生反应的类型没有涉及的为C.
A.置换反应    B.化合反应    C.分解反应    D.复分解反应
(3)写出氧化桶中发生的主要反应的化学方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)本工艺的关键之一在于测定氧化桶流出的滤液中Fe3+和Fe2+的比例应略小于2:1,其主要的原因是Fe2+容易被氧化,应使其比例略高.
(5)沉淀池、氧化桶中通入的水蒸气除了加热升温加快反应外,还应该具有的作用为搅拌反应物,使反应物充分反应.
(6)流程中“滤液”的最佳处理方式为循环至沉淀池继续使用.
(7)热交换器的使用实现了能量在流程中的充分利用,降低了能耗,流程中可在热交换器中预热的物质A为水、FeCl2溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列事实与氢键有关的是(  )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.乙醇能和水以任意比例互溶
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性以此减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.已知碳有两种常见的同位素12C、13C;氧有三种常见的同位素16O、17O、18O.由这五种微粒构成的CO2分子中,其相对分子质量最多可能有(  )
A.6种B.10种C.11种D.12种

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.
②把①所得溶液小心转入容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶.
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.
⑥计算、称量NaOH固体的质量.
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)⑥①②④③⑤;
(2)所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管;使用容量瓶前必须进行的操作是检查是否漏水,实验所需称量的NaOH固体为20.0g.
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响:偏高.
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响:偏低.
③定容时俯视液面,对所配溶液浓度的影响:偏高.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.关于吸热反应和放热反应,下列说法正确的是(  )
A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B.放热反应不需要加热即可发生
C.放热反应常温下易发生
D.反应是放热还是吸热,要看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,不能看反应条件

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