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7.若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色,则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是(  )
A.Na+、K+、S2-、NO3-B.Na+、NO3-、SO42-、NH3.H2O
C.K+、Ba2+、H2O2、Cl-D.Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

分析 某溶液中加入KSCN溶液后出现红色,溶液只含Fe3+,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答.

解答 解:某溶液中加入KSCN溶液后出现红色,溶液只含Fe3+
A.Fe3+、S2-发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;
B.Fe3+、NH3.H2O结合生成沉淀,不能大量共存,故B错误
C.Fe3+可促进H2O2分解,不能共存,故C错误;
D.该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是(  )
A.CO→CO2B.MnO4→Mn2+C.SO2→H2SO3D.NaCl→AgCl

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18.某氢氧化钡溶液中,含 Ba2+ a mol,则OH-的物质的量为(  )
A.2amolB.a molC.a/2 molD.4a mol

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15.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的一种气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2.下列说法正确的是(  )
A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.Y2M4和M2Z2的分子中含有不同数目的电子
C.X2M2为直线型的共价化合物
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

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2.某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性,设计了如下实验方案.装置如图:
实验方案:
在两试管中分别加入等大的过量镁条,同时将两注射器中的溶液注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积.
(1)根据控制变量的思想,在上述实验方案中有一明显欠缺,该欠缺是盐酸、醋酸的浓度应相同.
(2)在欠缺已经改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是盐酸大于醋酸
最终产生氢气的体积关系应是盐酸等于醋酸.(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)i实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是反应放热,镁条与水反应生成氢气.
ii实验室用过量镁与盐酸制取氢气时,若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量,可以加入BDE
A. 冰醋酸      B. 醋酸钠固体    C. 石灰石       D. 水    E. 食盐溶液.
(4)该实验可以得出的结论是故答案为:盐酸酸性大于醋酸;除上述方法外,还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性,请写出其中的一种方法测定同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH(或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH).

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12.已知A为常见的金属单质,各物质有如图所示的关系:
(1)写出B、C的名称:
B:四氧化三铁,C:氯化亚铁.
(2)写出以下反应的化学方程式,有离子方程式的写离子方程式.
④2Fe2++Cl2=2Fe3+
⑤Fe+2Fe3+=3Fe2+
⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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19.下列各物质中互为同系物的是(  )
A.甲醇、乙二醇B.正丁烷和异丁烷C.D.

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16.下列离子方程式中正确的是(  )
A.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+=Zn2++Ag
D.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-=NH3•H2O

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17.下列物质不属于高分子材料的是(  )
A.蛋白质B.纤维素C.淀粉D.油脂

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