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    10．下列关于金属的描述不正确的是（　　）
    A．金属单质都有还原性
    B．镁、铝虽然还原性较强，但可以直接置于空气中保存，是因为表面能形成致密的氧化膜，保护了内层的金属
    C．铝箔在酒精灯上加热后熔化但不滴落，是因为表面形成的Al2O3层熔点很高
    D．钠和镁可以剧烈地燃烧，铝和铁则不能燃烧

    分析 A．金属单质中元素的化合价为最低价；
    B．Mg、Al易形成致密的氧化膜；
    C．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；
    D．Fe在氧气中能够燃烧．

    解答 解：A．金属单质中元素的化合价为最低价，最低价只有还原性，所以金属单质都有还原性，故A正确；
    B．Mg、Al易形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能阻止氧气与内部金属反应，所以Mg、Al能直接置于空气中保存，故B正确；
    C．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Al2O3熔点一定高于Al单质，故C正确；
    D．钠和镁可以剧烈地燃烧，Fe在氧气中能够燃烧生成四氧化三铁，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了金属单质的化学性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握Na、Mg、Al、Fe等金属的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．石油是一种极其重要的资源，是发展国民经济和国防建设重要物资．B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A是生活中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味．

    Ⅰ、有关物质转化关系如图1所示：
    （1）足量烃B通入溴水的实验现象是溴水的橙色褪去，下层有无色油状液体生成．
    （2）反应②属于加成反应反应（填有机反应类型）．
    （3）写出反应④的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    Ⅱ、某化学兴趣小组对反应③进行探究活动，设计如图2装置进行实验：
    （4）在实验中球形干燥管除起冷凝外，另一个重要作用是防止液体倒吸．    
    （5）反应结束后b中的现象是面上有透明的不溶于水的油状液体生成，并可以闻到香味．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法正确的是（　　）
    A．b极为电池的负极
    B．当1mol乙醇被氧化转移12NA个电子
    C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
    D．电池正极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-
    B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
    C．澄清透明的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
    D．由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法或表示法正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
    C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
    D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L的溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛．回答下列问题：
    （1）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH-）≥8×10-4mol•L-1．
    （2）已知常温下CH3COOH的电离常数为：Ka=l.75×10-5mol/L；NH3•H2O的电离常数为，Kb=1.76×l0-5mol/L．
    A．NH4Cl溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    B． CH3COONH4溶液显中 （填“酸”、“碱”或“中”）性．
    C．将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解．产生这种现象的原因存在以下两种观点．
    观点①：2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+；
    观点②的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    要验证①和②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取c（填序号）代替NH4Cl溶液作对照实验．
    a． NH4NO3      b． （NH4）2SO4      c． CH3COONH4       d． NH4HSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．
    Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：

    已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基
    （1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
    （2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO；
    （3）I的结构简式为；
    （4）写出下列反应的类型：A→B：消去；C→D：氧化
    （5）F生成G的化学方程式为：；
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
    C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    D．向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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