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【题目】实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应:KClO3+6HCl()═KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。下图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)

1)装置B的作用是______ ,实验进行时C中可能发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:_______

2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (“a”“b”“c”)

a

b

c

干燥的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

碱石灰

浓硫酸

无水氯化钙

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

3)设计装置DE 的目的是为了比较Cl2Br2I2的氧化性强弱.已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色,I2难溶于水而易溶于苯,且I2的苯溶液为紫红色.当向D中缓缓通入足量Cl2时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明Cl2的氧化性大于Br2,请写出D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况:_________ 。打开活塞,将 D中的少量溶液加入E中,振荡E,观察到E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色.该现象______ (不能”)说明 Br2的氧化性大于I2

4)装置F的作用是除去污染性的物质(Cl2Br2),已知 Cl2NaOH反应时产物中可能有NaClNaClONaClO3,且值与温度高低有关.若烧杯中装有500mL 0.2mol/L NaOH溶液,则最多可吸收标况下的Cl2的体积为______ L(忽略Cl2溶于水)

【答案】除去氯气中混有的氯化氢 长颈漏斗内液面上升 c 不能 1.12

【解析】

A装置实验室制取氯气,A生成氯气同时带出HCl气体和水蒸气,B装置除掉HCl气体,C装置检验氯气的漂白性,DE装置验证氯、溴、碘的非金属性强弱,F是尾气处理装置。

A中生成氯气同时有易挥发的HCl,因此装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢,实验进行时C中可能发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象长颈漏斗内液面上升,故答案为:除去氯气中混有的氯化氢;长颈漏斗内液面上升;

⑵装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,因为从B出来的氯气是含有水蒸气的,处无论布条是否湿润,都会褪色,处是干燥氯气,不能用碱石灰,碱石灰会吸收氯气,U型管不能装浓硫酸,处为干燥的有色布条,因此c正确;

D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况:

打开活塞,将D中的少量溶液加入E中,振荡E,观察到E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色,D中的液体有单质溴,还可能有多余的氯气,因此该现象不能说明Br2的氧化性大于I2,故答案为;不能;

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O,根据反应方程式得出无论哪个方程都是1 mol氯气消耗2 mol NaOH溶液,若烧杯中装有500mL 0.2mol/L NaOH溶液即物质的量,消耗的氯气的体积,得出x = 1.12 L,故答案为1.12 L

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