设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO △H=Q1的平衡常数为K1.反应 ②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H=Q2的平衡常数为K2.在不同温度下. K1.K2的值如下: 温度( T ) K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 (1)从上表可推断.反应①是热反应, (2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设反应①Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g） △H=Q₁的平衡常数为K₁，反应

②Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g） △H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，

K₁、K₂的值如下：

温度（ T ）	K₁	K₂
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）从上表可推断，反应①是________（填“放”或“吸”）热反应；

（2）现有反应③H₂（g）+CO₂（g）CO（g）+H₂O（g） △H=Q₃

①根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=_____________；可推断反应③是________（填“放”或“吸”）热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________________。

A．缩小容器体积 B．降低温度

C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量

E．升高温度

②根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=_____________；

（3）现在恒容密闭容器中通入一定量CO₂，再慢慢通入H₂，使发生上述反应③，在其他条件不变时，若改变H₂的起始量，容器中 CO的体积分数也随之改变，请在下图中画出CO的体积分数随n（H₂）变化的示意图。

（1）吸热

（2）①K₃= K₁/K₂ 吸热 DE ②Q₃=Q₁-Q₂

（3）

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科目：高中化学 来源： 题型：

设反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q₁的平衡常数为K₁，反应②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K₁	K₂
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）现有反应③H₂（g）+CO₂?CO（g）+H₂O（g）△H=Q₃根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=

Q₁-Q₂

，根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=

（2）已知1473K时，反应 CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） K=2.25．试根据下表中所列数据，通过计算确定反应可能进行的方向，并填写下列空白：

各物质某一状态时的物质的量浓度/mol?L^-1
	c（CO₂）	c（H₂ ）	c（CO）	c（H₂O ）	Qc	平衡
①	0.004	0.004	0.006	0.006		已达平衡
②	0.062	0.084	0.039	0.279	2.09
③	0.182	0.086	0.098	0.359	2.25
④	0.078	0.142	0.280	0.120		平衡逆向移动

（3）反应FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是

A．低温下自发进行，高温下非自发进行
B．高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行
D．任何温度下均为自发进行．

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科目：高中化学 来源： 题型：

设反应①Fe_（S）+CO_2（g）?FeO_（S）+CO_（g）的平衡常数为K₁．反应②Fe_（S）+H₂O_（g）?FeO_（S）+H_2（g）的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）从上表可以推断：反应①是

放

（填“吸”、“放”）热反应．
（2）现有反应③H_2（g）+CO_2（g）?H₂O_（g）+CO_（g）写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=

c(CO)?c(H2O)

c(H2)?c(CO2)

，

c(CO)?c(H2O)

c(H2)?c(CO2)

，

．
（3）根据反应①与②，可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式

K₃=

．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应．问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有

（填写序号）．
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（4）图1、2表示该反应③在时刻t₁达到平衡、在时刻t₂分别因改变某个条件而发生变化的情况：

①图1中时刻t₂发生改变的条件是

增大压强或加入催化剂

②图2中时刻t₂发生改变的条件是

降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

设反应①Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g）平衡常数为K₁；
反应②Fe（s）+H₂O（g）

FeO（s）+H₂（g）平衡常数为K₂
测得在不同温度下，K₁、K₂值如下：

温度/℃	K₁	K₂
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）若500℃进行反应①，CO₂起始浓度为2mol．L^-1，CO₂转化率为

50%

．
（2）反应②的焓变△H

小于

0（填大于、小于、等于）．
（3）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有

（填序号）
A、缩小反应器体积 B、加入水蒸气 C、升高温度到900℃D、使用合适的催化剂
（4）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①降低温度，CO₂的平衡浓度

增大

；②再通入CO₂，CO₂的转化率

不变

．
（5）下列图象符合反应①的是

（填序号）（图中v是速率、?为混合其中CO含量，T为温度）

（6）根据题中表格数据，画出反应②在不同温度下的图象

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I．设反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁．反应 ②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）现有反应③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），这是一个

（填“吸”或“放”）热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有

（填序号）．
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（2）若反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）在温度T₁下进行；Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）在温度T₂下进行，已知T₁＞T₂，且c（CO₂）＞c（H₂O）（其他条件均相同），则两者的反应速率

（填序号）．
A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断
II．（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法．请配平主要反应的方程式：

Na₂FeO₂+

NaNO₂+

H₂O═

NaFeO₂+

NH₃↑+

NaOH
（2）钢铁经冷、浓HNO₃处理后“钝化”能达到防腐目的，不同浓度的HNO₃与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如下图．

①图示可知，分析HNO₃与铁反应的规律是

．
②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是

．
（3）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是

（填字母编号）
A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢 B．在铁制品表面镀锌
C．提高铁中含碳量，制成生铁 D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连．

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