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    氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是（ ）

    A．NaCl的电子式为

    B．NaCl的水溶液是强电解质

    C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7

    D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、NaCl为离子化合物，电子式中氯离子漏掉方括号，错误；B、NaCl的水溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C．23Na37Cl中质子数为28，中子数为32，二者之比是7:8，错误；D、电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠，正确。

    考点：考查原子构成、分子结构、电解质的概念及金属钠的冶炼。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省六市毕业班第二次联合调研检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka=1.8×10-5

    Ka=3．0×10-8

    Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11

     

     

     

    A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：

    C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)

    B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—

    C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b

    D．图像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省高二下学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）已知酮类化合物可以和氰化氢发生加成反应。

    上述反应的生成物在一定条件下可发生水解生成羧酸：

    依上述反应规律，按照提示的反应类型，写出用丙酮为原料经5步合成聚甲基丙烯酸甲酯的反应方程式，并注明所缺的反应类型（其它必要的原料可任意选择）：

    （1）_________，______________________________________________；

    （2）水 解，______________________________________________；。

    （3）_________，______________________________________________；

    （4）消 去，______________________________________________；

    （5）_________，______________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省高二下学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物 的正确命名为（ ）

    A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

    C．3，3，4-三甲基己烷 D．2，3，3-三甲基己烷

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省高二下学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A．干燥的氯气可以用钢瓶运输 B．钠可以保存在CCl4液体中

    C．Na2O2可作为潜水艇的供氧剂 D．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省高一下学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分） 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5．4g的铝片投入500 mL 0．5 mol·L-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

    （1）关于图像的描述不正确的是 （填序号，下同）；

    ① o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生。

    ② b → c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应

    ③ c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全

    （2）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为  mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。

    （3）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0．5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；

    （4）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有　　　

    ①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固体； ⑥加入少量Na2SO4溶液

    （5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；② ；

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省高一下学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（   ）

    A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

    B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

    C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

    D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省下学期高二期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

    （1）A的元素符号是 ；E在元素周期表中的位置是 ，它的+2价离子的电子排布式为 。

    （2）B的氢化物的晶体类型是 晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是 （写化学式）。

    （3）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省保定市、定兴三中高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子式表示的物质肯定存在同分异构体的是

    A．CH4 B．C2H4O2 C．C2H4 D．C2H5Cl

     

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