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【题目】大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等,主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气,会导致雾霾、酸雨等。

(1)大气污染物成分中属于酸性氧化物的是_______________________(填化学式)。

(2)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2,分别生成NaHSO3、NH4HSO3。已知H2SO3是二元弱酸,写出反应的离子方程式:

NaOH溶液吸收过量的SO2_____________________________________________

②氨水吸收过量的SO2___________________________________________________

(3)汽车的三元催化转化器中,在催化剂作用下NOCO转化为无毒气体,反应的化学方程式是: 2CO+2NO 2CO2+N2

①该反应中,氧化剂是____________(填化学式),氧化产物是______________(填化学式)。

②当生成2mol N2时,转移电子的物质的量是___________________________

(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术,生成的产物都无毒。NH3还原NO2时,还原剂和氧化剂的物质的量之比是________________

(5)NaClO溶液作为吸收剂进行一体化脱硫”、“脱硝。控制溶液的pH=5.5,将烟气中的SO2转化为SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液,可以恰好吸收0.01moL SO2,则反应的离子方程式是____

(6)SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2

①可循环利用的物质X_________________(填化学式)。

②制得H2SO4的化学方程式是____________________________________

③制得H2的化学方程式是___________________________

【答案】SO2 OH-+SO2==HSO3- NH3·H2O+ SO2==HSO3-+NH4+ NO CO2 8mol 4:3 ClO-+SO2+H2O==SO42-+Cl-+2H+ I2 SO2+I2+2H2O== H2SO4+2HI 2HI==H2+I2

【解析】

本题主要考查常见化学反应方程式的书写以及相关性质判断及计算。

(1)酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水,不可以有任何其它物质生成);

(2)①②根据题干信息进行书写即可;

(3)①该反应中COC的化合价升高2,NON的化合价降低2②根据电子得失计算;

(4)由题干信息中生成的产物都无毒可知,生成物为N2H2O,根据氧化还原反应中化合价升降相等或化学方程式计算;

(5)由题干信息计算出化合价升高总数或失电子总数,根据氧化还原反应中得失电子数相等判断ClO-SO2的系数比,再根据该反应的化学环境为酸性配平化学方程式

(5)①根据反应II中元素守恒以及化合价升降判断X;

②反应IXSO2H2O反应生成HIH2SO4,根据氧化还原反应配平原则配平;

③反应IIHI分解为XH2

(1)上述气体中,属于酸性氧化物的是SO2

(2)①根据题干信息可知,NaOH与过量SO2反应生成NaHSO3,故其离子反应方程式为:OH-+SO2==HSO3-

②由题干信息可知,氨水吸收过量的SO2,生成NH4HSO3其离子反应方程式为:NH3·H2O+ SO2==HSO3-+NH4+

(3)①该反应中COC元素的化合价升高2,NON元素的化合价降低2,故氧化剂是NO;氧化产物为CO2

②由该反应化合价升降可知,每生成1molN2,转移电子4mol,故当生成2mol N2时,转移电子的物质的量是8mol;

(4)该反应的化学方程式为:8NH3+6NO27N2+6H2O,该反应中氧化剂为NO2,还原剂为NH3,根据方程式可知,还原剂与氧化剂之比为4:3;

(5)该反应过程中,0.01molSO2被氧化失去电子0.02mol,0.01molNaClO被还原,根据得失电子数相等可知,还原产物为Cl-故该离子方程式为:ClO-+SO2+H2O==SO42-+Cl-+2H+

(6)①反应IIHI的分解反应:2HI===H2+I2,故XI2

②由上述分析可知,反应II2SO2H2O反应生成HIH2SO4其化学方程式为SO2+I2+2H2O== H2SO4+2HI;

③反应II的化学方程式为2HI===H2+I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应2A(g)3B(g) 4C(g)2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是

A. v(A)0.9 mol·L1·min1 B. v(B)1.5 mol·L1·min1

C. v(D)0.8 mol·L1·min1 D. v(C)0.1 mol·L1·s1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。

实验I新制Cu(OH)2与葡萄糖反应

(1)1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。相关反应的离子方程式为___________

(2)在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液加热煮沸,产生红色沉淀。

①该实验现象说明_______________

②该原理可用于检测糖尿病患者血液中的______含量。

实验II新制Cu(OH)2与二氧化硫反应

按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液,通入足量二氧化硫,先产生红色沉淀,然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体,最终溶液呈无色。

(1)探究红色沉淀转变为紫红色的原因

将实验I产生的红色沉淀过滤洗涤,洗涤方法是_____

将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。

实验装置图

操作及现象

红色固体很快转变为紫红色固体,溶液呈蓝色。

开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色。试管内紫红色固体逐渐增多,最后溶液变无色。

解释及结论

该反应的离子方程式

_________________

开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是_________

所得无色溶液中主要阴离子为___________________

(2)通过上述探究写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式______________

反思:将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象?回答并解释__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)(2018·天津市南开中学第五次月考)Ⅰ.对有机物X 的组成结构、性质进行观察、分析,得到实验结果如下:

①X为无色晶体,微溶于水,易溶于Na2CO3溶液;

完全燃烧166 mg有机物X,得到352 mg CO254mg H2O;

③X分子中只有2 种不同结构位置的氢原子;

④X的相对分子质量在100~200之间。

根据以上信息回答下列问题:

(1)X的分子式为_____________,结构简式为_________________________

(2)X的一种同分异构体(X具有相同的官能团),在一定条件下可发生分子内脱水反应生成一种含有五元环的有机物Y,Y的结构简式为______________________

(3)X的某些同分异构体具有如下性质:

a.能发生水解反应 b.能发生银镜反应 c.能使氯化铁溶液显紫色。

请写出可能的结构简式_______________________________(任写两种)。

Ⅱ.工业上以丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)为原料合成丁烯二酸(HOOC-CH=CH-COOH)的合成路线如图所示:

请回答下列问题:

(4)写出反应类型:_______________,②_______________

(5)写出反应②⑤的化学方程式(注明反应条件):

______________________________________

_______________________________________

(6)在上述合成路线中,有同学提议略去③④⑤⑥反应,由HOCH2CH=CHCH2OH直接氧化制得丁烯二酸而使合成步骤简化,请你评价该建议是否合理? 并写出你的理由。______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反应达到平衡的标志是

A.容器内气体密度不随时间变化

B.v (X): v (Y)= l:2

C.容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化

D.单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O 制备CuCl,并进行相关探究。

【资料查阅】得知:CuCl常温下是固体,露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。CuCl2·2H2O加热分解的情况如右图所示:

【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略)。

根据以上信息请回答下列问题:

1)装置E的作用是____________________

2)实验操作的先后顺序是a→______________________(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯,冷却 c.在气体入口处通入干燥HCl d.点燃酒精灯,加热 e.停止通入HCl,然后通入N2

3)某同学设计的检验该装置气密性的方法是:将装置E上面的倒置漏斗换成导管,在烧杯中加少量水,将导管插入水中,在装置的气体入口处装上橡皮管,并用弹簧夹夹紧,用酒精灯微微加热玻璃管,若导管口有气泡冒出,撤去热源后,导管中有一段稳定的水柱,则装置气密性良好。你认为该同学的设计是否合理________(填)。

4)在实验过程中观察到C中纸条的颜色不变,D中纸条的先变红后褪色,其褪色的原因可能是________(填序号)。

A.氯化氢水溶液有漂白性 B.氯气的水溶液有漂白性

C.氯化氢气体有漂白性 D.干燥的氯气有漂白性

5)停止通入HCl后,通入N2的目的是____________________

6)上述CuCl2·2H2O加热分解过程中④中发生反应的化学反应方程式是________________________

7)配平工业制备CuCl时发生反应的离子方程式:

Cu2++Cl-+SO32-+H2O→CuCl+H++SO42-,请依次写出配平后的化学计量数__________

8)准确称取所制备的氯化亚铜药品mg,将其置于足量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用a mol/LK2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反应中Cr2O72-被还原为Cr3+,样品中CuCl的质量分数为__________。若滴定结束时,滴定管中有气泡,则样品中CuCl 的质量分数_________(填偏大偏小)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将定量的Na2CO3NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时收集到CO2aL,冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3NaHCO3的物质的量之比为( )

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐,严重威胁了非洲人民的生命。在此期间,环境消毒是极其关键的,常常喷洒一种名为“84”的消毒液,其有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是

A. “84”的消毒液属于纯净物

B. “84”的消毒液除能杀菌消毒外,还可作漂白剂

C. “84”消毒液中的NaClO比较稳定,不需密封保存

D. “84”消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应

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【题目】将等物质的量K2SO4NaClBa(NO3)2AgNO3混合均匀后,置于指定容器中,加入足量的水,经搅拌、静置、过滤。取滤液,用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为(  )

A35.5108 B10835.5

C81 D12

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