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    材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
    （1）钠、铝、铁是常见的金属．
    ①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是______；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有______种．
    ②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为______，
    得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为______．
    ③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为______，可能存在的阳离子为______，一定不存在的阳离子为______．
    ④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为______，要得到1mol金属铁，需要铝的质量______g．
    （2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为______．

    解：（1）①钠元素有氧化钠、过氧化钠，铝元素只有氧化铝，铁元素有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等，Fe元素所形成氧化物种类最多；氧化钠、氧化亚铁、氧化铁属于碱性氧化物，故答案为：铁；3；
    ②硫酸铝与氨水反应生成硫酸铝与氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
    氢氧化铝具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，可以治疗胃酸过多，
    故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    ③把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，剩余固体中有铜无铁，则与Cu反应的离子一定不存在，Fe3+完全反应，一定没有，溶液中一定含有阳离子为Fe2+，可能含有Cu2+完全反应，
    故答案为：Fe2+；Cu2+；Fe3+；
    ④铝与氧化铁发生反应生成Fe与氧化铝，反应方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，根据方程式可知生成1molFe需要Al的物质的量为1mol，需要Al的质量=1mol×27g/mol=27g，
    故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；27；
    （2）60g二氧化硅的物质的量==0.5mol，根据电子转移守恒可知n（CO）==1mol，故生成CO的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，
    故答案为：22.4L．
    分析：（1）①钠元素有氧化钠、过氧化钠，铝元素只有氧化铝，铁元素有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等；氧化钠、氧化亚铁、氧化铁属于碱性氧化物；
    ②硫酸铝与氨水反应生成硫酸铝与氢氧化铝沉淀，氢氧化铝具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化铝与水，可以治疗胃酸过多；
    ③把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，剩余固体中有铜无铁，则与Cu反应的离子一定不存在，以此解答该题．
    ④铝与氧化铁发生反应生成Fe与氧化铝，根据方程式计算生成1molFe需要Al的物质的量，再根据m=nM计算；
    （2）根据n=计算二氧化硅的物质的量，根据电子转移守恒计算n（CO），再根据V=nVm计算CO的体积．
    点评：本题考查常见计算单质及化合物的性质与用途、常用化学用语、离子判断、化学计算等，比较基础，注意基础知识的积累掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
    （1）钠、铝、铁是常见的金属．
    ①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是
    铁
    铁
    ；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有
    3
    3
    种．
    ②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为
    Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ，
    得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．
    ③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为
    Fe2+
    Fe2+
    ，可能存在的阳离子为
    Cu2+
    Cu2+
    ，一定不存在的阳离子为
    Fe3+
    Fe3+
    ．
    ④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ，要得到1mol金属铁，需要铝的质量
    27
    27
    g．
    （2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为
    22.4L
    22.4L
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省莱芜市第一中学高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
    （1）钠、铝、铁是常见的金属。
    ①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是      ；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有      种。
    ②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为                         ，
    得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为             。
    ③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为         ，可能存在的阳离子为        ，一定不存在的阳离子为                。
    ④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　         　，要得到1mol金属铁，需要铝的质量　　　　　g。
    （2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为             。

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省莱芜市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

    （1）钠、铝、铁是常见的金属。

    ①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是      ；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有      种。

    ②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为                         ，

    得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为             。

    ③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为         ，可能存在的阳离子为        ，一定不存在的阳离子为                。

    ④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　         　，要得到1mol金属铁，需要铝的质量　　　　　g。

    （2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为             。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省莱芜一中高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
    （1）钠、铝、铁是常见的金属．
    ①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是______；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有______种．
    ②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为______，
    得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为______．
    ③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为______，可能存在的阳离子为______，一定不存在的阳离子为______．
    ④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为______ Al2O3+2Fe

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