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已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为

①C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)  ΔH1=-395.41 kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)  ΔH2=-393.51 kJ·mol-1

关于金刚石与石墨的转化,下列说法正确的是(    )

A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程            B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程

C.石墨比金刚石能量低                                 D.金刚石比石墨能量低

解析:根据盖斯定律分析,C(金刚石,s)C(石墨,s)  ΔH=ΔH1-ΔH2=-1.9 kJ·mol-1,属于放热反应,说明石墨的能量比金刚石的能量低。

答案:AC

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为:C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ/mol,C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ/mol,则金刚石转化石墨时的热化学方程式为:
C(金刚石、s)=C(石墨、s)△H=-1.9KJ/mol
C(金刚石、s)=C(石墨、s)△H=-1.9KJ/mol
.由此看来更稳定的碳的同素异形体为:
石墨
石墨

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已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为

①C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-395.41 kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.51 kJ·mol-1

关于金刚石与石墨的转化,下列说法正确的是

A.

金刚石转化成石墨是自发进行的过程

B.

石墨转化成金刚石是自发进行的过程

C.

石墨比金刚石能量低

D.

金刚石比石墨能量低

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科目:高中化学 来源: 题型:

金刚石和石墨在氧气中燃烧的热化学方程式为

C(金刚石、s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-395.41 kJ·mol-1

C(石墨、s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-393.51 kJ·mol-1

则下列热化学方程式正确的是

A.C(石墨、s)C(金刚石、s)  ΔH=+1.9 kJ·mol-1

B.C(石墨、s)C(金刚石、s)  ΔH=-1.9 kJ·mol-1

C.C(石墨、s)C(金刚石、s)  ΔH=-788.92 kJ·mol-1

D.C(石墨、s)C(金刚石、s)  ΔH=+788.92 kJ·mol-1

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