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    【题目】与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是

    A. F2 B. Cl－ C. NH3 D. NH2－

    【答案】D

    【解析】试题分析：OH－的质子数和电子数分别是9和10，选项ABCD中质子数和电子数分别是18和18、17和18、10和10、9和10，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是

    A. 乙酸和乙醇 B. 花生油和Na2CO3溶液

    C. 酒精和水 D. 溴和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是（ ）

    A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

    B．该合成氨过程不属于氮的固定

    C．空气、水、太阳能均为可再生资源

    D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为常见气体制各、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

    (1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为A→____→____→E→____→____（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是_______________。

    (2)若气俸入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网（做催化剂），按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气并验证氨的某些性质。

    ①写出装置A中能产生氨气的两个原因：__________；___________________。

    ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有__________性。E中发生反应的化学方程式： __________、_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示。

    回答下列问题：

    (1)反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是______（填字母）。

    a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液

    (2)反应Ⅱ要在干燥环境下迸行，其原因是______；经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4沸点为57.6℃）和HC1（沸点为- 84.7℃），则提纯SiHCl3的方法为______________。

    (3)将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H2。工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为________（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )

    A．它们的分子个数之比为17：16 B.它们的原子个数之比为17：16

    C．它们的氢原子个数之比为17：12 D.它们所含氢的质量比为17：12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g） ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 ⑦恒容通入COCl2气体，能提高COCl2转化率的是（ ）

    A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如图。己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离）

    （1）滤渣I的主要成分是______（填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施_______。

    （2）操作① 用到的主要仪器有________________。

    （3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式__________。

    （4）加入氧化钴的目的是__________。

    （5）草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），取一定量钴的氧化物，用280mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L（标准状况）黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_________。

    （6）实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42-），测定溶液中C2O42-的浓度，写出此反应的离子方程式_________；KMnO4 标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A．1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 g

    C．9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g

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