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    O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

    (1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。

    (2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。

    (3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。

    (4)配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%)的体积为_______mL。

    (5)现要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要固体Na2CO3________g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)________g；③需要物质的量浓度为4mol·L－1的Na2CO3溶液________mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 g·cm－3的Na2CO3溶液________mL。


    解析　(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为:＝3:2，则所含分子个数之比为3:2，原子个数之比为1:1。

    (2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即O2和O3所含分子数之比为1:1，则原子个数比为2:3，质量比为2:3。

    (3)氧气的摩尔质量为：M＝＝＝ g·mol－1，则c g O2在标准状况下的体积为：V＝·Vm＝×22.4 L·mol－1

    ＝ L。

    (4)该浓H2SO4的物质的量浓度为

    c＝＝

     mol·L－1＝

    18．4 mol·L－1。

    据稀释定律得：100 mL×1 mol·L－1＝18.4 mol·L－1×V，解之得V＝5.4 mL。

    (5)n(Na2CO3)＝250 mL÷1000 L·mL－1×1 mol·L－1＝0.25 mol。则：

    ①m(Na2CO3)＝0.25 mol×106 g·mol－1＝26.5 g；

    ②m(Na2CO3·10H2O)＝0.25 mol×286 g·mol－1＝71.5 g；

    ③V(Na2CO3)＝＝0.0625 L，

    即62.5 mL；

    ④12%的Na2CO3溶液的物质的量浓度为c＝＝1.27 mol·L－1，所需该溶液体积为：＝0.1972 L，即197.2 mL。

    答案　(1)3:2　1:1　3:2

    (2)1:1　2:3　2:3

    (3)L

    (4)5.4

    (5)①26.5　②71.5　③62.5　④197.2


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是(　　)

    ①N2、NO、NO2　②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2　③S、SO2、SO3　④NaOH、Na2CO3、NaHCO3

    A．①②③④                             B．①②

    C．②④                                 D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如反应2NO＋O2===2NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列三种气体：①二氧化硫；②二氧化氮；③硫化氢。其中能生成二次污染物的是(　　)

    A．只有①②                            B．只有②③

    C．只有①③                            D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜　③过氧化钠与水反应时可放出氧气　④氯气与铁反应生成三氯化铁　⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾　⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

    A．③④                                 B．①③⑤

    C．②④                                 D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　)

    ①同质量、不同密度的N2和CO

    ②同温度、同体积的H2和N2

    ③同体积、同密度的C2H4和C3H6

    ④同压强、同体积的N2O和CO2

    A．①②                                 B．②③

    C．①③                                 D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对以下问题的认识中，不正确的是（　　）

    　

    A．

    矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有利措施

    　

    B．

    大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味并不影响健康

    　

    C．

    电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

    　

    D．

    “地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

    　

    A．

    同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

    　

    B．

    ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

    　

    C．

    若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

    　

    D．

    主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

    沉淀物

    Cu（OH）2

    Al（OH）3

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    开始沉淀pH

    5.4

    4.0

    1.1

    5.8

    沉淀完全pH

    6.7

    5.2

    3.2

    8.8

    （1）固体混合物A中的成分是　　．

    （2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为　　．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式　　．

    （3）x、y对应的数值范围分别是　　、　　．

    （4）下列关于NaClO调pH的说法正确的是　　．

    a．加入NaClO可使溶液的pH降低

    b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO﹣+H+═HClO，ClO﹣消耗H+，从而达到调节pH的目的

    c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO﹣+H2O═HClO+OH﹣，OH﹣消耗H+，从而达到调节pH的目的

    （5）用NaClO调pH，写出氯气制取漂白液的离子方程式：　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是  (　　)

    A．天然纤维就是纤维素

    B．合成纤维的主要原料是天然气、石油化工产品、煤化工产品

    C．化学纤维的原料不可以是天然纤维

    D．生产合成纤维的过程中发生的是物理变化

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