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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 。下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
C

正确答案:C
由题意可知,X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列,不是按原子序数依次递增排列的,其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素,由X、Y、Z的最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子,可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素;再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度,就可计算出该气态化合物的相对分子质量为17,从而确定M为H元素,最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,推出W为Na 元素。所以,原子半径应是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A选项错。B选项中CO2、C2H2均为直线型共价化合物,而Na2O2不是直线型共价化合物(折线型化合物),B错误。C选项是正确的,例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体。D选项中,X、Y、Z、M四种元素可形成化合物 (NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等,前二种为离子化合物,而尿素为共价化合物,所以D错。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

实验室通过简单的“试管实验”,即可探究元素金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表。
试剂:①镁条        ②铝条    ③AlCl3溶液    ④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液  ⑥氯水    ⑦溴水          ⑧NaBr溶液
实验方案
(只填写选用试剂序号)
实验现象
结论

               
一支试管中有白色沉淀生成,另一支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失
金属性:       

               
                                   
非金属性:Cl>Br
写出实验(2)中所发生的离子反应方程式                                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列按电负性减小顺序排列的是
A.N、O、FB.N、P、AsC.K、Na、LiD.Cl、O、H

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

各组性质比较的表示中,正确的是 (    )。
A.酸性:HI < HBr < HCl < HFB.稳定性:HF< HCl < HBr < HI
C.氧化性:F2 < Cl2 < Br2 < I2D.沸点:F2 < Cl2 < Br2 < I2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中错误的是
A.用溶解度数据判断煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是 MgCO3
B.用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性
C.利用溶液的pH与7的大小关系,来判断任何温度下溶液的酸碱性
D.用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏,日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片(12753I),以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘(碘13153I)的核电荷数为53,则下列说法正确的是            
A.核裂变是一种化学变化
B.12753I的质量数为127,原子序数为53,核内有74个中子
C.碘12753I和放射性碘13153I属于同素异形体
D.12753I与13153I是同一种核素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y是周期表中的两种元素,X原子的半径比Y的半径小,且具有相同的电子
层数,(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是:
A.若X、Y原子序数相差1,Y为ⅡA族,则X一定是ⅢA族
B.若H n XO m为强酸,则X的氢化物溶液于水一定显酸性
C.若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体
D.若Y(OH)m易溶于水,则X(OH)n一定不溶于水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

131I是人工放射性核素(核裂变产物),正常情况下自然界中不会存在,日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素,131I摄入人体后,主要积聚在甲状腺处对人体造成危害,大剂量情况下会导致甲状腺肿、甲状腺结节或萎缩等,远后期的影响会使甲状腺癌的发生率增加。下列有关131I的说法正确的是:
A.131I 的中子数为131B.131I和127I 互为同位素
C.131I 的质子数为131D.131I的核外电子数与中子数相等

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有V、W、X、Y、Z五种元素,它们是核电荷数依次增大的前四周期元素;X、Z是金属元素;V和X元素原子的最外层电子都只有一个;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;Z是一种常见金属元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。由此可知:
(1)X在元素周期表中的位置是            ,Z的元素符号是      
(2)V-W和V—Y属于极性共价键,其中极性较强的键是______(V、W、Y用元素符号表示)。
(3)w与X形成原子个数之比为1:1的化合物的电子式为                          
(4)工业上冶炼Z单质的化学方程式为                                          

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