【题目】A~G各物质间的关系如下图所示,其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是
A.已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热,能与B反应生成D,由此可以推断B的氧化性比MnO2强
B.反应②的离子方程式为
C.新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸,前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解
D.若反应①在常温下进行,则1molA在反应中能转移1mol电子
【答案】A
【解析】
试题分析:A.浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应产生Cl2,双氧水分解产生氧气,HCl与O2在催化剂存在的条件下加热,反应产生Cl2,只能证明氧化性O2>Cl2,但是不能证明氧化性:O2>MnO2,A错误;B.反应②的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑,B正确;C.FeCl2是强酸弱碱盐,在溶液中Fe2+容易发生水解反应而使溶液显浑浊,为了抑制盐的水解,要加入少量的盐酸,同时Fe2+有还原性,溶液被空气中的氧气氧化为Fe3+,为了防止其氧化,要加入还原剂Fe粉。C正确。D.若反应①在常温下进行,则A是H2O2,B是O2,C是浓HCl;D是Cl2;E是Fe3O4;F是FeCl2;G是FeCl3.1molA在反应中能转移1mol电子,D正确。答案选A。
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【题目】将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将混合气体电火花点燃,恰好完全反应,则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为( )
A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1
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【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气,放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
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【题目】I.氢氧化铁胶体的制备步骤如下:
(1)用烧杯取少量蒸馏水,放在酒精灯上加热至沸腾;
(2)向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液;
(3)继续煮沸至液体是透明的红褐色,即得Fe(OH)3胶体.
回答下列问题:
①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_____________________;
②如何确定你制备的胶体是否成功?__________________________;
③若向Fe(OH)3胶体中逐滴加入H2SO4溶液会出现的现象:__________________;
II.描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式:
①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液,现象______________,离子方程式___________;
②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,现象_______,离子方程式___________。
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【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,我选择的装置是 (选填 “甲”或 “乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是 。
【问题讨论】
a.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有:
无色油状液体、 、 ;
b.试管②中饱和 Na2CO3 溶液的作用是 (填编号)。
A.溶解乙醇 B.降低乙酸乙酯的溶解度 C.中和乙酸
c.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。
d.生成乙酸乙酯的化学反应方程式 。
e.乙醇在铜或银作催化剂时,可以被氧化为一种有刺激性气味的物质,写出该反应的化学反应方程式 。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1所示,从能量角度考虑,石墨比金刚石稳定
B.图2表示Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中大量存在Al3+
C.图3所示,图中的阴影部分面积的含义是(v正-v逆)
D.图4表示0.001 mol·L-1盐酸滴定0.001 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线
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【题目】下列反应中,反应产物的总焓大于反应物总焓的是( )
A.氢气在氧气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧
C.硫在氧气中燃烧 D.焦炭在高温下与水蒸气反应
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