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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

    A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑

    B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

    C. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O

    D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O

    【答案】C

    【解析】A．用石墨作电极电解CuCl2溶液生成铜和氯气，电解方程式为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，故A错误；B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O，故B错误；C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O，故C正确；D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O，故D错误；故选C。

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    提示：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

    请根据以上信息，回答下列问题：

    (1)A分子中官能团的名称是_____________，E的结构简式是_________________。

    (2)D→E的化学反应类型为_____________反应。

    (3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是____________________。

    (4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为________、________。

    (5)反应C＋E→X的化学方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )

    A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

    B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

    C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

    +2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

    D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a____b。

    （2）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

    ①则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。

    ②95℃时水的离子积KW＝___________________。

    ③25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。

    ④95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中正确的是( )

    A．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2

    C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A 0．2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2、H2O各1．2 mol。试回答下列问题：

    （1）烃A的分子式为 。

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    （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，则烃A可能的结构简式有 。

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    A．NaCl溶液 B．液态 HCl C．熔融的KOH D．铜

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