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10.下列实验现象描述或说法不正确的是(  )
A.标准状况下,用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢),烧瓶内氨水的物质的量的浓度为$\frac{1}{22.4}$ mol/L
B.氨很容易液化,因此氨常用作制冷剂
C.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质
D.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸

分析 A.氨气溶于水,溶液体积等于氨气体积,设氨气的体积为22.4L,则溶液的体积为22.4L,根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气的物质的量,再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度;
B.氨气易液化,且在气化时会吸收大量热,所以液氨常用作制冷剂;
C.三氧化硫在溶液中不能电离,三氧化硫为非电解质;
D.硝酸不稳定,在光照条件下易分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色.

解答 解:A.氨气溶于水,溶液体积等于氨气体积,设氨气的体积为22.4L,则溶液的体积为22.4L,标况下22.4L氨气的物质的量为:$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,故所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{1mol}{22.4L}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L,故A正确;
B.氨易液化,在液态氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,所以液氨常用作制冷剂,故B正确;
C.SO3与水反应生成硫酸,溶液导电是由于硫酸电离出自由移动的离子,而SO3本身不能电离出离子,则三氧化硫为非电解质,故C错误;
D.硝酸不稳定,在光照条件下易分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色,所以浓硝酸溶液呈黄色,故D正确;
故选C.

点评 本题考查较为综合,涉及浓硝酸的性质、电解质和非电解质、物质的量浓度的计算以及氨气的性质等知识,为高频考点,注意相关基础知识的积累,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.关于原子结构的叙述正确的是(  )
A.原子的次外层电子数都是2
B.稀有气体原子的最外层电子数均为8
C.原子的最外层电子数不超过8个
D.所有的原子核都是由质子和中子组成的

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是(  )
 ABCD
用品  
聚乙烯盒
 
成分(NH42SO4Na2CO3Fe2O3
用途化肥制玻璃盛放食品涂料
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用.其  中Ni-Cr-Fe合金是常用的电热元件材料.请回答:
(1)基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;第二周期中基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性大的元素为O.金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni( CO)4,该分子呈正四面体构型.试推测Ni(CO)4的晶体类型为分子晶体,Ni(CO)4易溶于下列BC(填选项字母)中.
A.水    B.四氯化碳    C.苯    D.硫酸镍溶液
( 2)FeO、NiO晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69pm和78pm,则熔点NiO>FeO(填“>”或“<”),原因为r(Ni2+)小于r(Fe2+),NiO的晶格能大于FeO;黄血盐是一种配合物,其化学式为K4[Fe(CN)6]•3H2O,该配合物中配体的化学式为CN-,黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应,生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物,该反应的化学方程式为K4[Fe(CN)6].3H2O+6H2SO4+3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2K2SO4+FeSO4+3(NH42SO4+6CO↑.
(3)酸性227能氧化硝基苯酚,邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比为0.39,其原因为邻硝基苯酚形成分子内氢键,降低其在水中的溶解度;对硝基苯酚与水形成分子间氢键,增大了溶解度.
(4)在铬的硅酸盐中,4-四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式.图(b)为一种链状结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为sp3,其化学式为SiO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂,SO2(g)+Cl2(g)=SO2C12(g)△H<0,SO2Cl2是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾.
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6.
(2)用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)用如图所示的装置制备SO2Cl2,下列说法正确是bc(选填编号)
a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂
c.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却,更有利于SO2Cl的收集
(4)B处反应管冷却水应从n(填“m”或“n”) 接口通入,从化学平衡移动角度分析,反应管通水冷却的目的是正反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,有利于SO2Cl2生成,D处U形管中盛放的试剂可以是CaCl2
(5)向C中所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液.经检验该溶液中的阴离子只有SO42-、Cl-(OH-除外),写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(6)已知室温下,Ksp[AgCl]=2.0×10-10,Ksp[Ag2SO4]=1.6×10-5,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,使SO42-和Cl-完全沉淀.当浊液中Ag+浓度为0.1mol/L时,此浊液中Cl-与SO42-的物质的量浓度之比为1.25×10-6:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式.
(1)2,3,4,5-四甲基己烷
(2)2-甲基-1-丁烯
(3)3-甲基-2-戊烯
(4)1,3,5-三甲苯

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是(  )
A.五氯化磷(PCl5B.次氯酸(HClO)C.氯化硫(S2Cl2D.白磷(P4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.当前在人类已知的化合物中,品种最多的是(  )
A.ⅤA 族元素的化合物B.ⅢB族元素的化合物
C.过渡元素的化合物D.ⅣA 族元素的化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.周期表是化学发展过程中具有里程碑意义的贡献之一.请回答下列问题.

(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线.
(2)根据 NaH 的存在,有人提议可把氢元素放在ⅦA 族,那么根据其最高正价与较低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的IVA族.
(3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外第3层上有7个电子,乙元素的焰色反应是黄色.
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置.
②甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是氯(填名称)

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