[题目]燃料电池是目前电池研究的热点之一.现有某课外小组自制的氢氧燃料电池.如图所示.a.b均为惰性电极.下列叙述不正确的是( )A.a电极是负极.该电极上发生氧化反应B.b极反应是O2+4OH--4e-=4H2OC.总反应方程式为2H2+O2=2H2OD.使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是（）

A.a电极是负极，该电极上发生氧化反应
B.b极反应是O2+4OH--4e-=4H2O
C.总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D.使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小

【答案】B
【解析】A．在燃料电池中，通入燃料氢气的电极为负极，负极上发生氧化反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，不符合题意；
B．通入氧气的电极为正极，正极上发生还原反应：O2-4e-+2H2O=4OH- ，符合题意；
C．该燃料电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O，不符合题意；
D．根据燃料电池总反应方程式可知，使用过程中电解质溶液的水不断增加，而溶质的物质的量不变，所以溶液的体积逐渐增大，故pH逐渐减小，不符合题意。
所以答案是：B

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（2）B的氢化物易液化的原因是；
（3）已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，1mol甲中含有π键的数目为；
（4）基态D原子的外围电子排布式为． DO2Cl2熔点：﹣96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于晶体．
（5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是．