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仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是(  )
A.降温B.加压
C.使用催化剂D.加大反应物浓度
加压或增大浓度,只能增大单位体积的活化分子的数目,不能改变活化分子的百分数,加入催化剂或升高温度,可提高活化分子的百分数.
故选:C.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

等物质的量的SO2与O2混合于某密闭容器中,在一定条件下反应,达到平衡时SO2的转化率为a%,O2的转化率为b%,二者的关系是(   )
A.a%>b%B.a%<b%C.a%="b%"D.不能确定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列四个试管中发生如下反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,产生H2的反应速率最小的是(  )
试管盐酸浓度温度锌的状态
A0.5mol?L-130℃块 状
B0.5mol?L-130℃粉末状
C1mol?L-135℃块 状
D1mol?L-135℃粉末状
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源:不详 题型:多选题

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢反应,生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述正确的是(  )
A.使用催化剂不改变反应速率
B.改变温度对反应速率无影响
C.升高温度能加快反应速率
D.使用催化剂能加快反应速率

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列措施,能加快化学反应速率的是(  )
A.减小反应物浓度B.降低压强
C.升高温度D.减小反应物接触面积

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各表述与示意图一致的是(  )
A.图①表示反应N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0正、逆反应的速率随温度的变化
B.图②表示反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0正、逆反应的平衡常数随温度的变化
C.图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c(NH3?H2O)的变化
D.图④表示25℃时,用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0.lmol?L-1盐酸,溶液的pH随加入碱体积的变化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响,某同学在四支试管中分别加入3mLH2O2溶液,并测量收集VmL气体所需的时间,实验记录如下:
实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液温度催化剂所用时间
5%20℃2滴1mol/LFeCl3t1
5%40℃2滴1mol/LFeCl3t2
10%20℃2滴1mol/LFeCl3t3
5%20℃不使用t4
请回答:
(1)过氧化氢分解的化学方程式是______.
(2)实验①②是研究______对反应速率的影响.
(3)实验测得t1>t3,原因是______.
(4)实验①④的测定过程如图,曲线a对应的实验序号是______(填“①”或“④”).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响,所用H2O2浓度为5%、10%,实验温度为20℃、40℃,其他试剂有1mol/LFeCl3溶液.每次实验H2O2的用量为2mL,FeCl3溶液2滴.
(1)请完成以下实验设计表:
实验编号温度/℃H2O2浓度/%其它试剂实验目的
205(Ⅰ)实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响;
(Ⅱ)实验②和③探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响.
205FeCl3溶液
__________________
__________________
(2)实验④产生气泡的速率比实验②快.分析引起反应速率差异的原因是______.
(3)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生.经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,溶液变成蓝色,写出发生反应的化学方程式:______.
控制其它条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)
温度(℃)20304050607080
铜的平均溶解速率
(×10-3mol/(L?min))
7.348.019.257.987.246.735.76
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降,其主要原因是:______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

影响化学反应速率的外界条件是(1)反应物颗粒大小(2)温度(3)浓度(4)使用催化剂,其中正确组合的是(  )
A.全部B.(2)(3)C.(4)D.(2)(3)(4)

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