Question

7．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（　　）

• A． 在0.1mol/LNaHCO₃溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃-
• B． 常温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：K⁺，Cl^-，Fe²⁺，NO₃^-
• C． 使甲基橙变红的溶液中：NH₄⁺，Cl^-，SO^2-，Mg²⁺
• D． 25℃时，水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L：K⁺，Ba²⁺，NO₃^-，S^2-

Answer 1

分析 A．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；
B．该溶液中存在大量氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子反应；
C．使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
D．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，硫离子与氢离子反应，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化硫离子．

解答 解：A．NaHCO₃、Al³⁺之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．该溶液呈碱性，Fe²⁺与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、Mg²⁺之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．25℃时水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，S^2-与氢离子反应，NO₃^-在酸性条件下能够氧化S^2-，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．